Question

【题目】
（1）归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO2 ， 它们的组成元素相同，但不同，所以它们的化学性质不同．CO可用来做燃料，是利用它的性．
（2）示例：硫在空气、氧气中燃烧，化学反应相同，但反应现象不同．说明反应物的浓度不同，反应现象不同．请参照示例回答下列问题：
①碳在氧气不足、氧气充足的条件下燃烧，反应物相同，但产物不同．说明不同，产物不同．
②二氧化碳与水反应，在常温下生成碳酸，在叶绿体、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖和氧气．反应物相同，但产物不同．说明不同，产物不同．
③细铁丝（或铁粉）在氧气中能剧烈燃烧，铁钉（或铁制燃烧匙）在氧气中不能燃烧，反应物相同，但反应的速率不同．说明反应物的不同，反应的速率不同．
（3）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：

①A中x= ．
②由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是 ．
③以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是（填字母代号）

Answer 1

【答案】
（1）化学性质,可燃
（2）反应物的用量,反应条件,反应物接触面积
（3）2,铝原子,AD
【解析】（1）1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，故化学性质不同，CO可用来做燃料，是利用它的可燃性；故答案为：化学性质；可燃；（2）①碳在氧气不足、氧气充足的条件下燃烧，产物不同，得出结论：反应物的用量不同，产物不同；②二氧化碳与水反应，在常温下生成碳酸，在叶绿体、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖和氧气．说明反应条件不同，导致产物不同；③细铁丝（或铁粉）在氧气中能剧烈燃烧，铁钉（或铁制燃烧匙）在氧气中不能燃烧，和接触面积有关，说明反应物接触面积不同，反应的速率不同．（3）①粒子核外第一层上有2个电子，则x=2；②由B粒子的结构示意图可知，质子数=核外电子数=13，为铝原子．③图中四种结构示意图所表示的粒子中，A质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；B质子数=核外电子数=13，为原子；C质子数=核外电子数=8，为原子；D质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子．
故答案为：（1）化学性质；可燃；（2）反应物的用量；反应条件；反应物接触面积；（3）2；铝原子；反应物接触面积

（1）根据结构决定性质和物质的性质分析解答
（2）题中是以氧气足量和不足量来分析的，可以得出答案； 实验条件不同，产物不同；反应物的状态、接触面积影响反应速率
（3）粒子核外第一层排2个电子，13号元素是铝，由于质子数等于电子数，所以是铝原子；当质子数和电子数不等时表示离子