【题目】结合图示实验装置,回答下列问题。
(1)写出图中标有数字的仪器名称:①_____,③_____。
(2)用高锰酸钾固体制氧气,选用的发生装置是_____(填“A”、“B”或“C”),反应的文字表达式是_____。
(3)实验室用B装置制取二氧化碳时,收集装置应选择_____。如用G装置收集CO2,则气体应从_____端通入(填“a”或“b”)。反应的文字表达式是_____;
(4)用块状固体和液体不加热制取气体时,改用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置的优点是_____(答出一点即可)。
(5)实验室用E或者F来收集氢气,推测氢气的物理性质是_____(任写一点)。
(6)用如图装置(该装置气密性良好)测定制取的二氧化碳的体积,其中植物油的作用是:_____(任写一点)
【答案】酒精灯 长颈漏斗 A 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 D a 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 控制反应的发生和停止 难溶于水或密度比空气小 防止CO2溶于水
【解析】
(1)图中标有①的仪器名称是酒精灯;标有③的仪器名称是长颈漏斗;
(2)用高锰酸钾制氧气的反应物是固体,反应条件是加热,选用的发生装置是A;高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,反应的文字表达式为:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气;
(3)二氧化碳的密度比空气大,可用向上排空气法收集,可用装置D收集;如用G装置收集CO2,则气体应从a(长)管进;实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,大理石或石灰石主要成分是碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,反应的文字表达式为:碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳;
(4)在装置C中,固体药品放在多孔隔板上,液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后,关闭开关时,试管中的气体增多,压强增大,把液体压入长颈漏斗,固体和液体分离,反应停止,打开开关时,气体导出,试管中的气体减少,压强减小,液体和固体混合,反应进行。C装置的优点是:控制反应的发生和停止;
(5)实验室用装置E收集氢气推测氢气的密度小于空气,用装置F来收集氢气,推测氢气的物理性质是:难溶于水;
(6)二氧化碳能溶于水。植物油的作用是:防止CO2溶于水。
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【题目】在“宏观—微观—符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。图中表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法错误的是
A. 参加反应的两种物质的质量比是1:1
B. 该反应使有毒气体转化为无毒气体
C. 化学反应前后分子种类改变,原子的组合方式改变;但原子种类和个数不变
D. 该反应前后氧元素的化合价没有改变
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【题目】用化学用语填空:
(1)2个亚铁离子___
(2)标出过氧化氢中氧元素的化合价___
(3)4个硫酸根离子___
(4)画出钙原子的结构示意图___
(5)保持二氧化碳化学性质的最小的粒子是___
(6)地壳中含量最高的金属元素和含量最高的非金属元素与空气中含量最高的元素组成的化合物___
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【题目】如图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答:
(1)Vc的化学式为_____;
(2)Vc中碳、氢元素的质量比为_____;
(3)小辉妈妈每天按要求服用该Vc片钙,小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片,若100g西红柿含Vc30mg,则小辉妈妈每天食用西红柿_____g即可达到服用上述Vc片的效果。
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【题目】实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品,观察发现,样品表面有白色的粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
(提出问题1)该样品中含有哪些物质?
(提出猜想)通过分析,提出如下猜想:
猜想Ⅰ:已完全变质,该样品中只含;
猜想Ⅱ:部分变质,该样品中含有NaOH和Na2CO3。
则变质反应的化学方程式为_____。
(查阅资料)①碱性的Na2CO3溶液可以与中型的CaCl2溶液发生复分解反应;
②在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
(实验探究1)为确定该样品的成分,小明设计了如下实验方案,请你一起完成下列实验。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量样品溶于水,加入 ____ | 白色沉淀产生 | 该反应的化学方程式:___ |
(2)将上述反应后的混合液过滤,取滤液加入____ | ______ | 证明猜想Ⅱ成立 |
(提出问题2)如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数?
(实验探究2)小红同学设计如图装置(铁架台略去),实验在27℃,101KPa下进行,步骤如下:①按图连接好装置;②用托盘天平准确称取该样品2g,放入A中试管内,向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处;③向分液漏斗中加入稀硫酸,打开活塞,让稀硫酸滴入试管中至过量,关闭活塞.反应结束后,量筒中收集到饱和碳酸氢氧化钠溶液220mL。请回答下列问题:
(1)在实验步骤①和②之间,还缺少一实验步骤,该实验步骤是 _________ ;
(2)B中集气瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替,其理由是 ________ ;
(3)试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响? ___ (填“有”或“没有”);
(4)变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 __________。(在27℃,101KPa时二氧化碳的密度为1.8g/L)(计算结果精确至1%)
(提出问题3)怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?
(实验探究3)为得到纯净的氢氧化钠固体,小亮设计了如图的实验流程。
请回答下列问题:
(1)为了使样品充分溶解,操作①中还要用到的玻璃仪器是_________ ;操作③中加热到____________时停止加热。
(2)该实验中发生反应的化学方程式为 ____________ ;
(3)最终所得氢氧化钠固体质量 ________ 变质后样品中氢氧化钠的质量(填“小于”、“等于”或“大于”)。
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【题目】将镁、铝、铁分别放入相同质量分数的稀硫酸中,充分反应后生成的氢气质量相等,可能原因是( )
A. 稀硫酸足量,镁铝、铁的质量比是3:2:3
B. 稀硫酸足量,镁、铝、铁的质量比是12:9:28
C. 三种金属足量,稀硫酸的质量比是12:9:28
D. 三种金属足量,稀硫酸的质量比为24:27:56
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【题目】两个实验小组分别进行“溶液酸碱度的检验”和“金属的回收”的探究实验.
(实验一)溶液酸碱度的检验
如图是测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的是_____(填“A”、“B”或“C”,下同);可能导致所测溶液 pH 数值发生改变的错误操作是_____.
(实验二)金属回收的探究
从含少量铜粉的银、锰混合粉末中分离出贵金属,并获得一种盐晶体,将有关三种金属随意编号为A、B、C,并设计了如下流程.
(1)A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____.由该实验可得出比较金属活动性强弱的方法有①_____;②_____.
(2)操作a 的名称是_____.滤液b 中所含阳离子的符号为_____.
(3)已知A 的硫酸盐中A 元素显+2 价,请写出步骤①的反应的化学方程式_____.
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【题目】某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质,其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌,并对硫进行处理,主要流程如下图所示:
(1)在废气A中,一定含有的有害气体是 (填化学式)。操作①的操作名称是 。
(2)溶液D中含有的溶质是 (填化学式)。
(3)写出加入Zn后发生的化学方程式(写出其中之一即可) 。
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【题目】下列有关溶液的说法正确的是 ( )
A. 将植物油与水混合,得到的是溶液
B. 配制溶液时,搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C. 饱和的氢氧化钙溶液长期露置在空气中,溶液质量变大
D. 将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体,则原溶液中溶质的质量分数为20%
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