【题目】将镁、铝、铁分别放入相同质量分数的稀硫酸中，充分反应后生成的氢气质量相等，可能原因是（ ）
A. 稀硫酸足量，镁铝、铁的质量比是3：2：3
B. 稀硫酸足量，镁、铝、铁的质量比是12：9：28
C. 三种金属足量，稀硫酸的质量比是12：9：28
D. 三种金属足量，稀硫酸的质量比为24：27：56
【答案】B
【解析】
A、镁、铝、铁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：24:2；54:6；56:2
Mg+H2SO4 ═ MgSO4+H2↑，
2Al+3H2SO4 ═ Al2(SO4)3+ 3H2↑，
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，
稀硫酸足量，镁、铝、铁的质量比是：72：54：168＝12：9：28，说法不正确,故不符合题；
B、稀硫酸足量，镁、铝、铁的质量比是12：9：28，说法正确，故符合题意；
C、三种金属足量，生成氢气质量决定于稀硫酸，因此稀硫酸的质量比是1：1：1，说法不正确，故不符合题意；
D、三种金属足量，生成氢气质量决定于稀硫酸，因此稀硫酸的质量比是1：1：1，说法不正确，故不符合题意；
故选B
一课一练课时达标系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】青少年正处在生长发育期应注意营养均衡，胼食合理。
(1)有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入_____(选填序号)不足而引起的。
A 油脂 B 维生素 C 蛋白质 D 糖类
(2)“XX糕点”主要营养成分如表所示。请根据该表回答：
①正常情况下，人每日摄入的油脂不超过60g。由此计算，每日食用该糕点最多不应超过____g
②糖类物质是人体所需能量的主要来源；它在人体内分解、氧化释放出能量的过程，是将_____能转化为热能。
③人体缺_____能导致青少年发育不良或佝偻病，该糕点中的______可以补充这种元素。
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【题目】广益中学的同学们郊游时从河沟中取了一些浊水打算饮用，他们对水进行了处理，请根据他们的净水过程回答下列问题。
(1)向浊水中加入絮凝剂搅拌，静置一段时间后，观察到底部有一层沉积物，小艾同学用图甲的方法除去沉积物。仪器A的作用是___。
(2)之后获得一杯澄清的水，但是这杯澄清的水有点气味，同学们又将水通过了如图乙所示的净水装置除味，为鉴别从此装置出来的水是硬水还是软水可使用___。
(3)若利用丙装置制蒸馏水，为保证冷却效果良好仪器d中水流的方向应该是___。
(4)丁是电解水的装置，正极产生气体的检验方法是___。
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【题目】如图是A. B.C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：
①t2℃时，A. B.C三种物质溶解度的大小关系是______.
②有t1℃时A的饱和溶液80g，其中A的质量为______g.
③将t3℃时A. B.C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃后，三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是______.
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【题目】结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出图中标有数字的仪器名称：①_____，③_____。
（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是_____（填“A”、“B”或“C”），反应的文字表达式是_____。
（3）实验室用B装置制取二氧化碳时，收集装置应选择_____。如用G装置收集CO2，则气体应从_____端通入（填“a”或“b”）。反应的文字表达式是_____；
（4）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是_____（答出一点即可）。
（5）实验室用E或者F来收集氢气，推测氢气的物理性质是_____（任写一点）。
（6）用如图装置（该装置气密性良好）测定制取的二氧化碳的体积，其中植物油的作用是：_____（任写一点）
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【题目】欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程：
（1）写出标号仪器的名称：①_____，②_____。
（2）B操作中应称NaCl的质量是_____g．若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是_____。
（3）所需量取水的体积为_____（水的密度为lg/cm3），量筒的规格应为_____（填“10mL”或“50mL”）。
（4）D操作时有少量水溅出，可能导致溶质质量分数_____，F操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
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【题目】实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。
Ⅰ.固体的成分分析
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；
②CaCl2溶液的pH=7。
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质，只有NaOH
猜想Ⅱ：固体全部变质，只有Na2CO3
猜想Ⅲ：固体部分变质，是NaOH 和Na2CO3 的混合物
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是_______________(用化学方程式表示)。
【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是________________，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验。
同学 | 小钱 | 小徐 | 小陆 |
实验操作 | 加入适量氢氧化钙溶液 | 加入过量氯化钙溶液 | 逐滴加入稀盐酸至过量 |
【实验结论】小钱、小徐的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确。
【反思评价】(一)老师指出，仅凭小钱的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是__________________。
(二)根据小徐的结论推测小陆实验现象是_________________________________。
Ⅱ 固体中各成分含量
【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？
【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置。
(一)小陆同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是 _______________________；
(二)小钱同学在大家讨论的基础上，设计了装置II。请分析：装置II中A的作用_____________；若无装置C，对测定结果造成的影响是_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；E装置的作用是_______________________________。
【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，请你计算出样品中Na2CO3质量分数为____________。(写出计算过程)
【反思评价】(一)实验室中的氢氧化钠应密封保存，除了因为空气中有二氧化碳，还因为___________。
(二)若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数______10%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A．图①表示向稀盐酸中不断加水
B．图②表示探究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
C．图③表示向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．图④表示20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
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【题目】某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式_________。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中溶质是什么？
【进行猜想】
猜想一：可能是Na2SO4与NaOH；猜想二：可能只是Na2SO4；猜想三：可能是_________。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 | _________ | 猜想一不正确 |
（2）取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液 | _________ | 猜想二不正确，猜想三正确 |
【反思与拓展】
（1）探究猜想三成立，除以上方案外，下列哪些物质也能完成该实验？_________（填序号）
A．pH试纸 B．铜 C．氧化铜 D．氢氧化铜
（2）甲、乙两位同学准备测定反应后溶液中H2SO4的质量分数。
①甲同学取50g该溶液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如右图所示，求溶液中H2SO4的质量分数_________。(写出计算过程)
②试写出A点溶液中的溶质_________。
③乙同学改用BaCl2溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定溶液中H2SO4的质量分数，你认为结果将_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
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