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(2013?镇江二模)(1)配制10%的盐酸的步骤有:①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水.其正确的顺序为
②④①③
②④①③
(填序号).
(2)配制氢氧化钠溶液时,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及
玻璃棒
玻璃棒

(3)用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应,实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示:
a点对应的溶液呈
酸性
酸性
(填“酸性”、“碱性”或“中性”);
b点对应的溶液中的溶质为
NaOH、Na2SO4
NaOH、Na2SO4
(写化学式).
分析:根据溶液配制的知识进行分析,配制溶液的步骤为计算、量取、稀释、装瓶存放,配制溶液使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及玻璃棒等,酸性溶液的pH小于7,碱性溶液的pH大于7,酸和碱能发生中和反应生成盐和水.
解答:解:(1)配制10%的盐酸,首先需要计算确定药品的量,然后使用量筒量取浓盐酸和水,在烧杯中进行稀释,最后装瓶存放,故填:②④①③;
(2)配制氢氧化钠溶液使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及玻璃棒等,故填:玻璃棒;
(3)a点时溶液的pH小于7,溶液呈酸性,b点时溶液的pH大于7,溶液呈碱性,说明溶液含有氢氧化钠,氢氧化钠与硫酸反应生成的是硫酸钠,故溶液中含有硫酸钠,故填:NaOH、Na2SO4
点评:本题考查了溶液配制以及酸碱中和的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.
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