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(2013?镇江二模)某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH42SO4,其工艺流程如下:

下列推断不合理的是(  )
分析:A、依据过滤能够分离的混合物种类分析解答;
B、依据整个过程的反应物以及生成物情况分析解答;
C、依据碳酸钙高温分解产生的二氧化碳可以在第二步循环利用;
D、依据氨气和二氧化碳反应生成碳酸铵,然后碳酸铵和硫酸钙反应得到硫酸铵和碳酸钙.
解答:解:A、操作1是不溶性固体与液体的分离应是过滤;操作2是可溶性固体与液体的分离应是蒸发;故错.
B、依据对整个过程的分析以及制取硫酸铵的目的分析可知:整个流程的总反应的方程式为:CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH42SO4+CaCO3↓煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳,生成的二氧化碳可以循环使用;故对.
C、煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳,生成的二氧化碳可以循环使用;故对.
D、先通入氨气使溶液呈碱性,这样能增加二氧化碳的溶解量,从而能提高生产效率,故错.
故选AD.
点评:解答本题时要充分理解图中提供的信息,只有理解了图中信息才能对问题做出正确的判断.
练习册系列答案
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(2013?镇江二模)(1)配制10%的盐酸的步骤有:①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水.其正确的顺序为
②④①③
②④①③
(填序号).
(2)配制氢氧化钠溶液时,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及
玻璃棒
玻璃棒

(3)用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应,实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示:
a点对应的溶液呈
酸性
酸性
(填“酸性”、“碱性”或“中性”);
b点对应的溶液中的溶质为
NaOH、Na2SO4
NaOH、Na2SO4
(写化学式).

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