【题目】现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。
【设计实验】
取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如表：
实验 | 试管1 | 试管2 |
操作 |
|
|
现象 | 金属表面产生气泡较慢 | 金属表面产生气泡较快 |
【思考结论】
(1)通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A________B(填“＞”或“＜”)。
(2)假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液 呈_________(填“浅绿色”或“黄色”)。
(3)实验前用砂纸打磨金属片的目的是___________________________________________。
(4)如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是__________________填化学式)。
【答案】 ＜ 浅绿色 除去金属片表面的氧化物或污物 FeCl2
【解析】试题分析：
（1）金属活动性越强，与酸反应的速率速率越快，金属A与稀盐酸反应表面产生气泡较慢，金属B与稀盐酸反应表面产生气泡较快，则两种金属的活动性顺序是A＜B。
（2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈浅绿色。
（3）金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物，用砂纸金属片，其目的是除去金属片表面的氧化物或污物。
（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，镁的金属活动性比铁强，能与氯化亚铁溶液反应，说明的镁的金属活动性比铁强，故可选用氯化亚铁溶液（合理即可），其化学式为FeCl2。
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【题目】某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）步骤②中分离物质的方法是。
（2）固体A的成分是。
（3）步骤②中发生反应的化学方程式为 ，
（4）步骤③中加入的B物质是。
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【题目】下列物质的用途与其化学性质有关的是
A.石蕊试液用来检验溶液的酸碱性B.固体氢氧化钠可以作干燥剂
C.饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质凝结D.金属铜可用于生产导线
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【题目】水是重要资源，我们应当认识水、用好水。下列关于水的说法中不正确的是（ ）
A.水是食物中的重要营养素B.可以用过滤法除去水中的不溶物
C.使用无磷洗衣粉有利于保护水资源D.水灭火时降低了可燃物的着火点
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【题目】下列叙述错误的是()
A.在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、煤油等
B.碳纳米管具有尺寸小、机械强度高、导电性好等特点
C.金刚石薄膜透光性能好，又是超硬保护膜，可广泛用作光学窗口和透镜的涂层等
D.炒菜时油锅着火可盖上锅盖灭火，原理主要是隔绝氧气
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【题目】A-I为初中化学中常见的物质．已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分， D为蓝色沉淀，G、I均为只含有一种溶质的溶液．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示．
请回答下列问题：
（1）写出化学式：A ， D.
（2）写出B与I反应的化学方程式：；
（3）写出G溶液在农业上的用途。
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