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    （7分）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。

    请回答：
    （1）根据实验可以确定白色沉淀是        ；原固体粉末中一定含有             ，它的可能组成有             种。
    （2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是    g，固体粉末由              （填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是                     。
    （7分）（1）CaCO3（或“碳酸钙”）         Na2CO3（或“碳酸钠”）        3
    （2）11.7（“11.7g”也给分）     CaCO3、CaO、Na2CO3（2分，少答不给分）  
    CaCO3、CaO（少答不给分）
    把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么X就可能是氯化钠的溶液．至此各物质均已鉴定完毕可以据此答题．
    解：（1）在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，它可能的组合为：①碳酸钠，氧化钙； ②碳酸钠，碳酸钙； ③碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成；
    （2）根据（1）的解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为：200g×5.85%=11.7g，根据题意结合化学方程式，可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末的组成为：CaCO3、CaO、Na2CO3 ，进而可以判断若白色沉淀质量小于10g，则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙，计算过程如下：
    解：设碳酸钠的质量为x，则：
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    106           117
    x            11.7g
    =
    解得x=10.6g
    这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠，总质量为20g，所以假如白色沉淀是固体粉末中的，则只有20g-10.6g=9.4g，而题目中得到的白色沉淀的质量是10g，也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中，而是有一部分是反应中生成的，即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，从而可以判断在混合物中含有氧化钙．
    故本题答案为：（1）CaCO3（或“碳酸钙”）；  Na2CO3（或“碳酸钠”）； 3；
    （2）11.7； CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、CaO．
    点评：本题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据物质的化学特性直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论．
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    		需区分的物质
    		所用试剂或方法
    A
    		一氧化碳和二氧化碳
    		澄清石灰水
    		灼热的氧化铜
    		酚酞溶液
    B
    		水和汽油
    		闻气味
    		点燃
    		高锰酸钾
    C
    		铁粉和木炭粉
    		磁铁吸引
    		看颜色
    		盐酸
    D
    		厨房清洁剂和厕所清洁剂
    		食盐
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    （2）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：                                      。
    （3）写出固体B所含的物质：                     。
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    		待鉴别的物质
    		鉴别方法
    A
    		 
    		烧碱和熟石灰
    		加入无色酚酞，观察溶液颜色的变化
    B
    		 
    		H2、O2、CO2
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    C
    		 
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    D
    		 
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