下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳．(1)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式: ．(2)仪器A的名称是．(3)利用图2装取制取二氧化碳时.长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中.理由是．(4)图1和图3装置相比利用图2装置来制取二氧化碳时.主要的不足是．(5)化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数.取一定量的石� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳．

（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：

．
（2）仪器A的名称是

．
（3）利用图2装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是

．
（4）图1和图3装置相比利用图2装置来制取二氧化碳时，主要的不足是

．（写一条即可）
（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g
稀盐酸分4次加人样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶于水）．充分
反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g

①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

．
②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出计其过程）

考点：二氧化碳的实验室制法,有关溶质质量分数的简单计算,根据化学反应方程式的计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）熟记实验室中制取二氧化碳的原理；
（2）熟记常见仪器名称；
（3）明确实验室制取二氧化碳的注意事项；
（4）根据装置的区别来分析；
（5）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系进行分析解答．

解答：解：
（1）在实验室中通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）仪器A是锥形瓶；故填：锥形瓶；
（3）长颈漏斗的末端一定要伸入液面以下，为防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出；故填：防止二氧化碳从长颈漏斗处逸出；
（4）比较两图可见，图1加用了分液漏斗，能控制滴加液体药品的速率，控制反应的进行；故填：不能随意控制反应的速率；
（5）根据表中的实验数据可得，每加入5g稀盐酸，固体质量减少=（1.5-1.0）g=0.5g，因此石灰石样品的质量=第一次加入稀盐酸后剩余固体的质量+第一次加入稀盐酸反应掉的质量=1.5g+0.5g=2.0g，第四次加入稀盐酸后，固体减少的质量=0.5g-0.3g=0.2g，小于0.5g，即此时碳酸钙已完全反应；剩余的0.3g就是石灰石中杂质的质量，那么石灰石中碳酸钙的质量分数为：

2.0g-0.3g

2.0g

×100%=85%．
设与0.5g碳酸钙反应需要HCl的质量为x，则
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 73
0.5g x
则

100

0.5g

，解得x=0.365g．
0.5g碳酸钙与5g稀盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数为：

0.365g

×100%=7.3%
答：原稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
故答案为：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）锥形瓶；
（3）防止二氧化碳从长颈漏斗处逸出；
（4）不能随意控制反应的速率；
（5）85%；7.3%．

点评：根据图表中剩余固体的质量，分析每次加入相同稀盐酸所减少的质量即样品中被反应掉碳酸钙的质量，判断出第四次加稀盐酸后碳酸钙完全反应，此为本题的突破口．

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