Question

3．在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图所示．
（1）从燃烧条件分析，固体质量在t₁前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点；
（2）该反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）参加反应的氧气质量为8.0g．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律及其应用回答，将一定质量的红磷在一瓶氧气中充分燃烧，反应后生成五氧化二磷，五氧化二磷的质量等于磷和参加反应的氧气的质量和．

解答 解：（1）从燃烧条件分析，固体质量在t₁前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点；
（2）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）从图示看出，6.2g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，14.2g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则14.2g-6.2g=8g就表示参加反应的氧气的质量；
故填：（1）温度未达到红磷的着火点；（2）4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；（3）8.0．

点评 本题考查的是质量守恒定律的运用．运用质量守恒定律时，一定不能漏掉反应物或生成物的质量，特别是气体物质的质量．