Question

3．如图为学习金属化学性质时所做的四个化学实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）描述实验②中的实验现象锌条上有亮红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成无色，其反应的化学方程式为Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄．
（2）要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是①②（填实验序号）．
（3）反应一段时间后④中的铁钉上会产生气泡，原因是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（用化学方程式表示）．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判断分析即可．

解答 解：（1）由于在金属活动性顺序中锌＞铜，所以锌可以置换出铜，并生成无色的硫酸锌溶液，所以其现象是：锌条表面附着有亮红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成无色，反应方程式是：Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄；
（2）用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序实验是①②，因为由①知铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，②中的锌能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性锌＞铜，所以可得活动性：锌＞铜＞银；
（3）反应一段时间后④中的铁钉上会产生气泡，原因是表面的铁锈反应后完后内部的铁与硫酸发生了反应生成了硫酸亚铁和氢气，方程式是：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
故答案为：（1）锌条上有亮红色物质析出；Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄；（2）①②；（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

点评 在验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应，掌握金属的化学性质，并会灵活应用是解答此题的关键．