Question

（1）氧化铁中铁的质量分数为

 

，用800t含氧化铁70%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量

 

t．
（2）73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,元素的质量分数计算

专题：化学式的计算,有关化学方程式的计算

分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．
（2）大理石的主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，由参加反应的盐酸的质量可计算生成二氧化碳的质量．

解答：解：（1）氧化铁中铁元素的质量分数为

56×2

56×2+16×3

×100%=70%．
设理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量为x
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160           112
800t×70%     98%x

160

800t×70%

=

112

98%x

x=400t
（2）设生成二氧化碳的质量为x，则
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
       73           44
    73g×20%         x

73

73×20%

=

44

x

   x=8.8g
答案：（1）70%；   400；
（2）答：生成二氧化碳的质量为8.8 g．

点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算、化学式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．