Question

化学上利用氢化锂（LiH）和水在常温下反应制取氢气，同时生成氢氧化锂，反应的化学方程式为：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，在LiH中H的化合价是

 

．
（1）如果用氢化锂和水反应制氢气，现要制取10g氢气，需要氢化锂多少克？
（2）生成的LiOH能和多少克质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据化合物中元素正负化合价的代数和为零解答；利用氢化锂（LiH）和水反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出要制取10g氢气，需要氢化锂的质量和生成LiOH的质量；
（2）利用氢氧化锂与稀盐酸反应的化学方程式和①中计算出的LiOH的质量，列出比例式，就可计算出生成的LiOH能和质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应的稀盐酸溶液的质量．

解答：解：
（1）化合物中元素正负化合价的代数和为零，在LiH中H的化合价是-1价；
设需需要氢化锂的质量为x，反应生成LiOH 的质量为y 
LiH+H₂O══LiOH+H₂↑
8         24    2
x         y     10g    

8

2

=

x

10g

   x=40g         

24

2

=

y

10g

       y=120g
（2）设：生成的LiOH能和质量为m质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应
LiOH+HCl══LiCl+H₂O
24   36.5
120    10%m          

24

36.5

=

120

10%m

    m=1825 g
答案：
（1）-1   需要氢化锂40g；
（2）生成的LiOH能和1825g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．