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    【题目】（3分）波力海苔的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“强力干燥剂，主要成分生石灰”。生石灰和水反应的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。将小纸袋拿出来放在空气中一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状，主要原因是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应了，该反应的化学方程式为 。

    【答案】CaO + H2O = Ca(OH)2 化合反应 Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓

    【解析】

    试题分析：生石灰和水反应的化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2，属于化合反应；氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应了，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓。

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    【题目】如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（ ）

    A．此反应有单质生成

    B．原子在化学变化中是不可分的

    C．图中生成物全部是化合物

    D．参加反应的两种分子的个数比为1：1

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组对“SO2能否与H2O反应生成酸”的课题开展探究．

    查阅资料

    （1）SO2有毒，常温下是一种无色气体，易溶于水．

    （2）酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色．

    实验过程

    （1）常温下，实验室用稀硫酸与固体亚硫酸钠反应制取SO2．下列气体的制备装置能用于制备SO2的是 （填序号）．

    A．加热高锰酸钾制氧气

    B．稀盐酸与大理石反应制二氧化碳

    C．过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）制氧气

    （2）右图A中，实验时，A中蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，由此得出的结论是 ．

    （3）右图B中，在通入SO2之前，将滴管内的水滴到试纸上，试纸颜色没有发生变化，由此得出的结论是 ，当有SO2通过时，湿润的蓝色石蕊试纸变红，由此得出的结论是 ．

    （4）该实验中尾气处理的方法是：将其通入 溶液中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列食品中，富含糖类的是 （ ）

    A、鸡蛋 B、黄瓜 C 豆油 D、玉米

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸 （H2C2O4） 加热时在浓硫酸的催化作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对草酸分解的产物产生了兴趣，请你参与：

    【提出猜想】甲：CO2 H2O；乙：CO H2O；丙：NH3 CO2 H2O；丁：CO2 CO H2O．

    ①某同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是 ．

    【查阅资料】氧化铁为红棕色粉末，一定温度CO能还原氧化铁；铁粉呈黑色．

    【进行实验】为了验证上述猜想，将草酸在一定条件下分解的产物依次通过如图所示的装置：

    ②A、B装置的顺序不能颠倒，原因是 ．

    ③实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红棕色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成立．

    ④D装置的作用是 ，反应的化学方程式为 ．

    【得出结论】⑤草酸分解的化学方程式为 ．

    【反思与评价】⑥从环保角度考虑，上述实验的不足之处是 ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中，物质的俗称、学名与化学式表示同一物质的是

    A. 天然气甲烷 CH4 B. 生石灰氢氧化钙 Ca(OH)2

    C. 消石灰氧化钙 CaO D. 火碱氢氧化钠 Na(OH)2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在①合金、黄铁矿、石油、纯碱；②N2、P、Mg、O3；③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO3。三组物质中，每组有一种物质在分类上与其他物质不同，这三种物质分别是（ ）

    A．纯碱、Mg、SO3 B．黄铁矿、Mg、Al2O3

    C．合金、O3、Fe3O4 D．纯碱、P、SO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是

    选项

    物质

    杂质

    所用试剂及方法

    A

    CO2

    HCl

    通入足量的NaOH溶液中

    B

    CaCl2溶液

    稀盐酸

    加入过量的CaCO3，过滤

    C

    NaOH溶液

    Na2CO3溶液

    加入适量的CaCl2溶液，过滤

    D

    CuO

    Cu

    加入足量的稀盐酸，过滤

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象（如图所示），请回答问题：

    （1）由pH变化图象可知，在t1时刻，烧杯中存在的阴离子是 （填写离子符号）．

    （2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应 （选填“放热”或“吸热”）反应．t2时刻后，溶液温度降低的主要原因是 ．

    （3）根据酸和碱反应的特点，可将氢氧化铝制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，它与另一种抗胃酸药剂碳酸氢钠相比，在建议每次服用剂量下（见表），其药效“强”而且“持久”．其可能原因是 ．

    （提示：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）

    主要成分

    主要成分的相对分子质量

    建议每次服用剂量/g

    Al（OH）3

    78

    0.25

    NaHCO3

    84

    0.5

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