Question

【题目】兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象（如图所示），请回答问题：

（1）由pH变化图象可知，在t1时刻，烧杯中存在的阴离子是 （填写离子符号）．

（2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应 （选填“放热”或“吸热”）反应．t2时刻后，溶液温度降低的主要原因是 ．

（3）根据酸和碱反应的特点，可将氢氧化铝制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，它与另一种抗胃酸药剂碳酸氢钠相比，在建议每次服用剂量下（见表），其药效“强”而且“持久”．其可能原因是 ．

（提示：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）

主要成分	主要成分的相对分子质量	建议每次服用剂量/g
Al（OH）3	78	0.25
NaHCO3	84	0.5

Answer 1

【答案】0.25gAl（OH）3比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，Al（OH）3和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久．

【解析】（1）由pH变化图象可知，在t1时刻，溶液显碱性，溶液中阴离子有氢氧根离子和氯离子；

（2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应放出热量；t2时刻后，溶液温度降低的主要原因是反应结束了．

（3）设0.5g碳酸氢钠消耗盐酸的质量为x，则有

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

84 36.5

0.5g x

x=0.22g

设0.25g氢氧化铝消耗盐酸的质量为y，则有

Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O

78 73

0.25g y

y=0.23g

通过计算可以看出，0.25gAl（OH）3比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，