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    【题目】写出下列符号：

    （1）硫酸根 ；

    （2）亚铁离子： ．

    【答案】（1）SO42-；（2）Fe2+

    【解析】解：（1）每个硫酸根是由1个硫原子和4个氧原子构成的，故填：SO42-；

    （2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故亚铁离子可表示为：Fe2+；

    故答案为：（1）SO42-；（2）Fe2+；

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    ①过滤 ②加过量的氢氧化钠溶液 ③加适量盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液。

    正确的操作顺序是：

    A．②⑤④①③ B．②④⑤①③ C．④⑤②①③ D．①⑤②④③

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    A．3g B．9.5g C．8g D．4g

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    【题目】某同学为测定一高锰酸钾样品的纯度进行了以下实验．取该高锰酸钾样品10g，放在试管中加热至完全反应，冷却后，称得剩余固体质量为9.04g．

    请完成下列计算：

    （1）反应中产生氧气的质量是多少克？

    （2）高锰酸钾样品的纯度是多少？（结果保留0. 1%）

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    【题目】加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明． 请回答下列问题：

    （1）碘酸钾中碘元素的化合价为

    （2）碘酸钾的相对分子质量为?

    （3)碘酸钾中钾元素、碘元素和氧元素的原子个数比为

    （4）碘酸钾中钾元素、碘元素和氧元素的质量比为?

    （5）碘酸钾中碘元素的质量分数是?（保留到0.1%）。

    （6）多少碘酸钾中含碘127mg；

    （7）428mg碘酸钾中含碘？

    （8）每袋该食盐中碘元素的质量为多少？

    （9） 中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天应摄入这种食盐多少克．（写出计算步骤）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示。

    （1）根据实验目的，小明应该测量的数据是 （填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。

    （2）实验步骤如下：

    ①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。

    ②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中出现的现象是 ，反应的化学方程式 。

    ③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏。小明又重新称量，记录了数据。

    （3）他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释应该是下列各项中的 （填序号）。

    A、该反应前后原子的种类、数目变少

    B、该反应生成物的总质量小于反应物的总质量

    C、空气的浮力作用干扰了实验结果

    D、生成气体的反应不遵守质量守恒定律

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    【题目】人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，从而使肌肉的酸痛感消失．下列关于乳酸的表述不正确的是

    A．乳酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成的

    B．乳酸的相对分子质量为90

    C．乳酸中碳元素与氢元素的质量比为1：2

    D．乳酸中碳元素的质量分数为40%

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