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    【题目】某同学为测定一高锰酸钾样品的纯度进行了以下实验．取该高锰酸钾样品10g，放在试管中加热至完全反应，冷却后，称得剩余固体质量为9.04g．

    请完成下列计算：

    （1）反应中产生氧气的质量是多少克？

    （2）高锰酸钾样品的纯度是多少？（结果保留0. 1%）

    【答案】（1）0.96g （2）94.8%

    【解析】

    试题分析：（1）加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的氧气的质量。

    反应中产生的氧气的质量为：10g-9.04g=0.96g

    （2）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出高锰酸钾的质量。

    设产生0.96克氧气需要高锰酸钾的质量为X

    2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

    316 32

    X 0.96g

    316/X=32/0.96g X=9.48g

    高锰酸钾样品的纯度为

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