【题目】如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中不正确的是
A.
足量红磷在密闭容器中燃烧
B.
一氧化碳还原一定质量的氧化铁
C.
过氧化氢在二氧化锰作用下分解
D.
等质量碳酸钙分别与等浓度的稀盐酸(足量)反应
【答案】A
【解析】
A、红磷在密闭容器中燃烧，放出热量，使气体膨胀，气压变大；恢复到室温，由于消耗氧气，容器内气压逐渐减少，反应完全后，气压趋于稳定，所以气压变化是先增大后减小再不变，故A错误，符合题意；
B、一氧化碳还原一定质量的氧化铁，铁的质量逐渐增加，反应完全后，铁的质量不再变化，故铁的质量变化是先增加后不变，不符合题意；
C、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中起到催化剂的作用，反应过程中，催化剂只改变反应速率，但质量不变，由于二氧化锰的质量不变，故锰元素的质量也不变，不符合题意；
D、等质量碳酸钙分别与等浓度的稀盐酸(足量)反应，粉末状的碳酸钙与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，但是最后生成的二氧化碳质量相同，不符合题意。
故选A。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】综合利用海洋资源将是未来的发展趋势，我们的家乡是座美丽的滨海小城，这里的海洋蕴含着丰富的资源，下图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。请据图回答问题：
（1）步骤①是从海水中获得淡水的过程，工业上常采用的方法是膜法或多级闪急蒸馏法，分别是利用了混合体系中各物质的_______或________不同进行分离。证明所得淡水中不含氯化钠的化学方法是_______。
（2）过程②中“某种离子交换膜”可以使带一个单位电荷的离子透过。从而除去浓海水中的Mg2+、SO42-、Ca2+，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+，需要的三种离子分别是_______（写离子符号）。
（3）过程③采用蒸发结晶的方法获得氯化钠，而不采用冷却热饱和溶液的方法，是因为__________________。
（4）如果要充分利用海边的贝壳资源，过程④生成氢氧化镁的化学方程式是___________，该反应的基本类型是_____________。
（5）2017年5月18日，在我国南海海域实现可燃冰试采成功。
①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构（如图），甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）。
②写出甲烷完全燃烧的化学方程式____________。
③有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远，许多问题有待进一步解决”。下列证据中，支持专家观点的有__________。
A可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差。大规模开采时，稍有不慎，易导致大量气体泄漏，会加剧温室效应
B可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值
C可燃冰埋藏在海面下600~2000米深，虽然存储总量很大，但分布较为分散，目前开采难度很大
D我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺
E可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】请你参与下列探究：
（问题情景）在课堂上老师给大家做关于分子运动的演示实验。（见图1）同学们都闻到了刺激性的氨味。
于是，课外活动小组的同学们在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。
（查阅资料）氢氧化钠溶于水放出大量的热，但不与氨水发生化学反应
（实验探究与结论）同学们用图2装置进行实验。
（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条变成了红色，从分子的角度分析，此现象可说明的结论是______________。
（2）放氢氧化钠的目的是_________________。从而说明了分子运动与_____________有关。
（3）和课本实验比较，小明改进后的装置的优点是（写出一点）_________________。
（交流与讨论）同学们通过讨论还发现采用图2的装置还可以制取氧气。请你猜猜看他们在内层试管中装的药品是_____________，在胶头滴管中装的药品是_______________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组同学发现，除二氧化锰外其他物质也能作氯酸钾分解的催化剂，那么氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂？于是进行了如下的探究。
提出问题：氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？
设计实验：同学们设计了下面三组实验，实验中“待测数据”是生成相同体积的氧气所需时间（其它可能影响实验的因素均忽略）。
实验编号 | 氯酸钾 | 其它物质质量 | 待测数据 |
① | 1.2g | / | |
② | 1.2g | 二氧化锰0.5g | |
③ | xg | 氧化铜0.5g |
问题讨论：（1）实验②中反应的化学方程式是____________，实验③中x的数值为______。
（2）由实验③与实验 ______的“待测数据”相对比，若实验③“待测数据”更__________（填“大”或“小”），则说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
反思：（1）若要证明氧化铜是该反应的催化剂，还要设计实验验证它在化学反应前后的__________和_________不变。
（2）你认为同学们设计实验②和实验③的对比的目的是______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ）
A. 共有四种元素
B. ①属于阳离子④属于阴离子
C. ①③的化学性质相似
D. ①④已达到相对稳定结构
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某兴趣小组利用下列装置进行气体的实验室制取和收集实验，请回答：
（1）若用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是___________（填装置序号）。你认为该装置存在的缺陷是____________。
（2）若用过氧化氢制取氧气，发生反应的化学方程式是_________，若要收集较为纯净的氧气，则选用__________（填装置序号）。当观察到____________，说明瓶内的氧气已收集满。该反应__________（填“能”或“否”）用高锰酸钾制取氧气后的固体剩余物代替二氧化锰作催化剂。
（3）若用装满水的F装置收集氧气，则气体从处导管进入__________（填“a”或“b）。
（4）实验结束后，小王问：“我怎么知道这气体就是氧气？”请你设计实验消除他的疑问：______________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某兴趣小组对氯酸钾（KClO3）分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条牛下，用下图装置完成表中实验：
编号 | KClO3质量/g | 催化剂 | 催化剂质量/g | 收集50mLO2所需时间/s。 |
实验1 | 5 | --- | --- | 171 |
实验2 | 5 | MnO2 | 0.5 | 49 |
实验3 | 5 | Fe2O3 | 0.5 | 58 |
实验4 | 5 | KCl | 0.5 | 154 |
（1）编号实验2中5克氯酸钾完全分解后，MnO2的质量为________。
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是___________。
（3）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内_____________。
（4）氯酸钾在加热的条件下发生分解反应，生成氯化钾与氧气，请写出编号实验2的KClO3分解的化学方程式：____________。
（5）由实验1和实验4可知，KCl_______（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：___________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】人类的日常生活和工农业生产离不开水，了解水很重要请回答下列有关问题
（1）关于水组成测定的实验，如下图所示是实验室电解水的实验装置，A、B为电源的正、负两极，通电一段时间后，通过实验现象判断A为电源的_____（填“正”或“负”）极；
（2）II玻璃管中收集到的气体可以用_____检验若Ⅱ玻璃管内产合生了10mL气体，则I玻璃管内产生的气体体积约是_____。由上述试验可以得出水是由_____和_____组成的。
（3）自然界的水多致都是不纯的，其中含有一些不溶性杂质，可以遇过过滤来除去这些杂质，实验室进行过滤时要用过滤器，过滤器指的是带滤纸的_____；过滤所需要的用品除过滤器外还需要的仪器有_____。
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