Question

【题目】欲测定某溶液中溶质成分。已知该溶液中的溶质可能是H2SO4、HCl、NaOH、BaCl2

中一种或二种，现设计以下实验进行探究。（提示：氯化钡溶液呈中性）

① 取少量溶液于试管中滴入2滴紫色石蕊，石蕊变红，溶液中一定不存在 （13） 。

② 为了进一步测定成分，重新取少量溶液于烧杯中，逐滴加入10.0%的Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的pH关系（图2）。

Ⅰ．根据图1，推断该溶液中的溶质是 （14） 。用化学方程式解释一定不存在物质的原因是 （15） 。

Ⅱ．滴入Na2CO3溶液的过程中依次观察到的现象是 （16） 。

Ⅲ．图2中d点时，溶液中溶质的化学式是 （17） 。简述bc段溶液pH一直为7的理由是 （18） 。

Answer 1

【答案】①NaOH ②Ⅰ、HCl、BaCl2 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl

Ⅱ、溶液中出现气泡，过一段时间产生白色 Ⅲ、NaCl、Na2CO3

(18) bc段说明氯化钡在不断减少的过程。溶液中氯化钡与碳酸钠反应生成的氯化钠溶液呈中性

【解析】

试题分析：①取少量溶液于试管中滴入2滴紫色石蕊，石蕊变红，说明溶液显酸性，故溶液中一定不存在NaOH，因为两者不能共存

②Ⅰ、根据图1，刚开始加入碳酸钠溶液并没有生成沉淀，说明刚加入的物质是与其他的物质反应，故可判断是盐酸，不可能是盐酸，因为根据加入碳酸钠会形成沉淀，说明含有BaCl2，BaCl2会与硫酸反应生成沉淀，两者不能共存，故推断该溶液中的溶质是 HCl、BaCl2； 一定不存在H2SO4物质的原因是 ： H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl

Ⅱ、滴入Na2CO3溶液的过程中是先与盐酸反应，再与BaCl2反应，故依次观察到的现象是溶液中出现气泡，过一段时间产生白色

Ⅲ、图2中d点时，表示反应已经结束，碳酸钠溶液过量，故溶液中溶质除了生成的氯化钠，还有过量的碳酸钠，化学式是NaCl、Na2CO3

(18) bc段反应的反应为：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl，说明氯化钡在不断减少的过程。溶液中氯化钡与碳酸钠反应生成的氯化钠溶液呈中性，故溶液的PH已知保持等于7不变