Question

9．某小型造纸厂向河水中非法排放了大量碱性废液．使河水受到严重污染，严重影响了沿河两岸人民群众的生活．
（1）小明同学设计用pH试纸检测河水的酸碱性的操作是取一小段pH试纸于表面皿中，用玻璃棒蘸取河水与pH试纸上，并与标准比色卡对比，读出数值．
（2）经测定1升河水中含有10gNaOH．小花同学设计用硫酸完全中和1升河水中所含的NaOH，该反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．请列式计算需消耗H₂SO₄多少克．
（3）上述反应属于四种基本反应类型中的复分解反应．
（4）小明同学需要20%的稀硫酸来进行以上操作，取50g 50%的硫酸溶液来稀释成20%的稀硫酸，应加入75g水．

Answer 1

分析 （1）根据pH试纸的使用方法分析；
（2）根据反应的化学方程式，由氢氧化钠的质量计算硫酸的质量．
（3）根据复分解反应概念分析；
（4）根据稀释前后溶质的质量不变分析．

解答 解：（1）取一小段pH试纸于表面皿中，用玻璃棒蘸取河水与pH试纸上，并与标准比色卡对比，读出数值．
（2）设需消耗H₂SO₄的质量为x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
10g     x
$\frac{80}{10g}$=$\frac{98}{x}$
x=12.25g
答：需消耗H₂SO₄12.25g
（3）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
（4）设需要加水y，
50g×50%=（50g+y）×20%
y=75g
故答案为：（1）取一小段pH试纸于表面皿中，用玻璃棒蘸取河水与pH试纸上，并与标准比色卡对比，读出数值；
（2）12.25g
（3）复分解
（4）75

点评 在解此类题时，考查化学方程式的计算，溶液质量、溶质质量以及溶质质量分数的关系，依据题中的数据进行解答．