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    19．NaNO2有剧毒，外貌酷似食盐且有咸味，NaNO2中N元素化合价为（　　）
    A．-3B．+1C．+2D．+3

    分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠的化学式进行解答本题．

    解答 解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显-2，设氮元素的化合价是x，可知亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3．
    故选D．

    点评 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室常用加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的文字表达式：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气
    小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
    【提出猜想】除二氧化锰（MnO2）、氧化铜（CuO）外，氧化铁（Fe2O3）也能作氯酸钾分解的催化剂
    【完成实验】按下表进行分析：测定分解温度（ 分解温度越低，催化效果越好）．
    实验编号实验药品分解温度（℃）
    ①氯酸钾580
    ②氯酸钾：二氧化锰 （质量比1：1）350
    ③氯酸钾：氧化铜 （质量比l：1）370
    ④氯酸钾：氧化铁 （质量比1：1）390
    【分析数据、得出结论】
    （1）由实验①与实验④对比，证明猜想合理．实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是二氧化锰．
    【反思】（2）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；
    （3）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证．
    将氯酸钾与颗粒大小不同的同种催化剂等质量比充分混合，加热测定分解温度．（1分）
    （4）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究 （探究一种因素即可）．
    【提出假设】同种催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同．
    【设计方案】取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合，分别加热，测定分解温度．
    【得出结论】如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题：

    （1）图A所示实验中没有涉及的性质是B（填紫弩序号）
    A．氨分子是不断运动的    B．氨分子有一定质量    C．浓氨水具有挥发性
    （2）图B示实验，使水与NH4NO3接触，能够观察到气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的原因是硝酸铵溶于水时吸收热量，热量能够传递；
    （3）通过实验C，可以说明燃烧的条件之一是温度达到着火点；
    （4）图D中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象：湿润的紫色石蕊试纸变红色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．淀粉是植物体中贮存的养分，淀粉在动物和人类肠胃的消化过程中，可以分解成葡萄糖（C6H12O6），试回答以下问题：
    （1）C6H12O6是由3种元素组成的，其摩尔质量是180g/mol．
    （2）C6H12O6中氢、氧原子的物质的量比是2：1，碳元素的质量分数是40%．
    （3）0.5mol C6H12O6中，约含有3.01×1023 个C6H12O6分子，约含有3mol碳原子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．某元素是地壳中含量最多的金属元素．该元素的原子结构示意图为：．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．电解水实验中可直接观察到的现象是（　　）
    A．水由氢氧元素组成
    B．有氢气和氧气产生，且体积比约2：1
    C．两电极管中均产生气泡
    D．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．除去下列物质中的少量杂质所用的药品或方法正确的是（　　）
    选项物质杂质除杂药品或方法
    ACO2CO点燃
    BMnO2KCl加足量水、过滤
    CCaOCaCO3加足量水、过滤
    DFeC氧气流中加热
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列图示实验操作中正确的是（　　）
    A．
    称取氢氧化钠固体    		B．
    蒸发结晶
    C．
    测溶液pH值    		D．
    稀释浓硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室利用红磷和白磷两种可燃物进行了以下实验，请分别回答下列问题．

    （1）通过实验1可以测定空气中氧气含量．点燃燃烧匙中的红磷，迅速插入集气瓶，可以观察到的现象是红磷继续燃烧，产生大量白烟，一段时间后红磷熄灭，冷却后，打开止水夹，可观察到烧杯中的水被倒吸入集气瓶中，进入集气瓶的水约占集气瓶体积的$\frac{1}{5}$现象，可达到实验的目的．该反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）通过实验2可以探究燃烧的条件．烧杯中有热水，a、b、c三个位置分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧，整个过程中气球会出现的现象是先膨胀，后缩小（先变大，后变小）．a与b 对比，说明燃烧需要的条件是可燃物要与空气或氧气接触，a与c对比，说明燃烧的条件是可燃物的温度要达到着火点．

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