Question

火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：
2CaCO₃（粉末）+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．
（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO₃）80%的石灰石多少克．
（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO₄85%的粗产品多少克．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：首先要明确在利用化学方程式进行计算用料和产量时，由于化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，而不表示不纯物质之间的质量关系；所以利用公式：纯度=

不纯物质中纯净物的质量

不纯物质的质量

×100%%，找到已知量和未知量．最后根据化学方程式计算的步骤、格式，结合着不纯物质和纯物质之间的相互转化方法，列出比例式求解即可．

解答：解：设需含CaCO₃80%的石灰石的质量为x，则含纯物质CaCO₃的质量为80%×x．又设生成纯CaSO₄的质量为y．
2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂
200 　 128　　　 272
80%×x 6.4g       y

200

80%×x

=

128

6.4g

=

272

y

解得：x=12.5g   y=13.6g
可得到含CaSO₄85%的粗产品的质量是：

13.6g

85%

=16g
答：（1）需含碳酸钙（CaCO₃）80%的石灰石12.5克．
（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO₄85%的粗产品16克．

点评：解答这类题目时，首先，要熟记和理解有关含杂质物质的化学反应的有关计算的方法、步骤和格式等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关化学方程式的书写和意义、不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法，以及根据化学方程式计算的方法、步骤和格式等，细致地阅读、分析题意，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．