Question

【题目】酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，当将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合时，却没有看到明显现象。

[提出问题]氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生化学反应?

[查阅资料] 酸与碱发生中和反应会放出热量。

[实验设计] 甲、乙、丙三位同学分别设计了实验方案，请你帮他们完成实验报告。

同学	实验操作	现象
甲	将稀盐酸慢慢滴入加有酚酞的NaOH 溶液中，并不断搅拌	溶液颜色的变化是_________
乙		U型玻璃管中__________边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）
丙	用pH传感器测量反应过程中溶液pH值的变化情况 。	实验过程中， 不断搅拌得到的烧杯中溶液PH值变化曲线。

[结论]氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。

（1） 氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为_______________________。

（2） 丙同学实验中，根据pH曲线判断，当加入A溶液____（填名称） 的质量为_______________g时， 反应恰好完全进行。

（3）丙同学实验中，当加入l6g A溶液时，烧杯中溶液的溶质是_______________________。

[反思]后来，同学们一致认为乙方案不够合理，理由是_______________________。

Answer 1

【答案】溶液从红色变为无色 左 。 稀盐酸 12 NaCl、HCl 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量

【解析】

实验设计：甲：将稀盐酸慢慢滴入加有酚酞的NaOH 溶液中，并不断搅拌，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液颜色的变化是：溶液从红色变为无色；

乙：向氢氧化钠固体中加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量，故装置内气体受热膨胀，压强增大，在压强差的作用下，U型玻璃管中左边的红墨水液面下降；

结论：（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；

（2）由pH曲线图可知，一开始，溶液的pH＞7，说明溶液显碱性，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该反应是将稀盐酸加到氢氧化钠溶液中；

由图可知，当加入稀盐酸的质量为12g时，pH=7，说明恰好完全反应；

（3）由图可知，当加入l6g A溶液时，pH＜7，说明这时稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故烧杯中溶液的溶质是：NaCl、HCl；

反思：氢氧化钠固体溶于水，也会放出大量的热，也会出现相同的实验现象，故乙方案不够合理。