Question

钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.34g。

试计算：

（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。

（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

钙尔奇 caltrate 主要成分： CaCO3 规格：每片2.0g 用法：口服 用量：一日2次，每次1片

                                              

Answer 1

（1）1.5g

       2分（2）1.2g

       4分（3）10.95%

具体解题过程：

解：（1）设每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为x，根据反应前后质量守恒，                    可知生成二氧化碳的质量为：10g+2.0g-11.34g=0.66g　　　　　　　　　　　　　（２分）

　CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑　　　　　　　　　　　　　　　（１分）

　　１００　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　４４

　ｘ　　　　　　　　　　０.．６６　ｇ

		ｘ
	１００

 

０．６６　　ｇ

４４

　　　　　　　　　　　　＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（１分）

　　　ｘ＝１．５　ｇ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（１分）

（２）

４０

由（１）可知每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为１.５ｇ，其中钙元素的质量为

１００

１.５ｇ×　　　　　　×１００％＝0.6ｇ　　　　　　　　　　　（１分）

０．６ｇ×２＝1.2ｇ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（１分）

（３）设所用稀盐酸中溶质的质量分数为Ｙ

　　　　　CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　７３　　　　　　　　　　　　　　　　４４

　　　　　　　　　１０ｇ　Ｙ　　　　　　０.．６６　ｇ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

１０ｇ　Ｙ

     （  　２　分　）

	７３

 

４４

０．６６　　ｇ

　　　　　　　　　　　　＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（１分）

　　　Ｙ＝１０.．９５　　％　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    （１分）

答：（）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5g，

   （）每人每天摄入钙元素的质量为1.2g，

   （）所用稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。