某学习小组利用下列装置进行相关气体制取的探究.请你分析并填空,(1)写出图中仪器a.b的名称a .b ,(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是 .应选修的气体发生装置是 .气体收集装置是 .某同学计划用该组装置制取氧气.则其所用原理的化学方程式为 ,(3)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 .应选择的发生装置是 .若用盛满水的F装置收集氧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某学习小组利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空；
（1）写出图中仪器a、b的名称a

，b

；
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是

，应选修的气体发生装置是

，气体收集装置是

，某同学计划用该组装置制取氧气，则其所用原理的化学方程式为

；
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是

，应选择的发生装置是

，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管

（填①或②）通入；
（4）实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是

；

分析：（1）试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器；
（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，可用一套发生装置；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．
（3）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；若用盛满水的F装置收集氧气，应从短管进入，因为氧气的密度比水小．
（4）根据制取甲烷是加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物选择发生装置；根据甲烷的溶水性选择收集方法．

解答：解：（1）试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：试管、集气瓶
（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；某同学计划用该组装置制取氧气，则其所用药品必须是双氧水和二氧化锰制氧气；
（3）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，若用盛满水的F装置收集氧气，应从短管进入，因为氧气的密度比水小；
（4）因制取甲烷是加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物，是固固加热反应，可选用的发生装置是A；因甲烷难溶于水，可用C排水法收集．
答案：（1）试管；集气瓶；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；D；2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑；
（3）2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；②；
（4）AC．

点评：本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选择，发生装置主要取决于反应物的状态和反应条件，收集装置主要取决于气体的密度、溶水性、是否有毒、是否与水反应、是否与空气中的物质反应等．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

通过初中一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题：

（1）B装置中仪器的名称：甲

，乙

：
（2）在B装置导管处装上橡胶管，并用止水夹夹上后，从甲向乙中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？

（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）；
（3）如果实验室用A、E组合来制取并收集氧气，A装置的试管口应添加

；写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式

：实验结束时应

．
（4）已知氨气密度小于空气，极易于水，具有强烈的刺激性气味，是空气的污染物之一．
某校化学研究性学习小组的同学在查阅资料时得知氨气也有还原性．运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象CO那样还原CuO呢？于是他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式

．
②制取并收集氨气应选用上图中

组合（填序号）．
（二）性质探究
该小组成员用注射器抽取实验（一）中生成的未经干燥的氨气，按下图装置进行实验，探究氨气还原性并验证其产物．（夹持装置未画出）

③有同学发现该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果果的准确性，他认为还应该在A、B之间增加一个干燥装置．于是他选择了下图中的

（填“甲”或“乙”）．（碱石灰是NaOH和CaO固体混合物）

④利用改进后的装置进行实验，观察到黑色粉末变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体单质．请写出NH₃与Cu0反应的化学方程式

（三）问题讨论
⑤有同学认为：NH₃与Cu0反应生成的红色物质也可能是Cu₂0．已知氧化亚铜与稀硫酸反应时，能生成CuS0₄和Cu和水．写出氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式

请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂0．

⑥在解决了上述问题后，又有同学提出：Cu₂0与Cu0的热稳定性哪个更强？于是又他们进行了如下实验：取9.8g Cu（OH）₂固体，加热到80℃C一100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到l000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为7.2g．据此可推得A的化学式为

．根据该实验，同学们得出的结论为：

在高温下更稳定．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学研究性学习小组参加社会社会实践调查得知：某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程．
[工艺流程示意图]

上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
[讨论交流]
（1）操作a的名称是

，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要

．
（2）经操作a后得到的某物质在煅烧炉中发生反应的化学方程式为

．该工艺中，X在沉淀池中被消耗，在煅烧炉中又生成，故X可循环使用．X的填化学式为

．
（3）图中操作b应怎样进行呢？
查阅资料：右图是硫酸铵在水中的溶解度曲线．
表：固体硫酸铵在部分温度时的溶解度．

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	70.6	73	75.4	78	81	85	88	？	95	98	103

下列说法正确的有

．
①从溶解度曲线中，可以查找70℃时硫酸铵的溶解度约90g；②图中的A点表示硫酸铵溶液的状态不饱和；③若将A点变成B点的操作采用加热蒸发、使溶液浓缩的方法④若将B点转化为C点时，采用的是冷却热饱和溶液方法
该化肥厂生产的硫酸铵化肥品质怎样呢？
[查阅资料]下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．

指标项目	优等品	一等品	合格品
外观	白色结晶，无可见机械杂质	无可见机械杂质
氮（N）含量	≥21.0%	≥20.7%	≥20.5%

氨气极易溶于水，其水溶液为氨水，呈碱性．
已知：（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△

Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
[观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
[实验探究]按如图所示装置进行实验．
（1）实验过程中，为使硫酸铵充分反应完全转化为NH₃，则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热．
（2）选择右图装置A进行实验的原因

，烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气，两者化合生成一种盐，写出化学方程式

．

[交流讨论]
甲同学认为：应在实验装置中A、B装置间加装一个干燥装置，否则根据实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能

（填“偏高”或“偏低”）．
乙同学认为：改进后的实验装置中还存在另一个明显缺陷是：

．
（经过大家充分讨论后，对实验装置进行了改进，重新进行实验．）
[探究结论]称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用最终改进后的实验装置重新进行实验，经数据处理释放出氨气的质量与反应时间如图所示．试通过计算，判断该化肥的等级．

（要求写出计算过程）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某校化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理、方法及性质的有关实验．
（1）甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容．

①写出图中有标号仪器的名称：a

集气瓶

，实验室用高锰酸钾制氧气并用排空气法收集氧气，可选用的制取装置为

A和E

（填字母，下同），高锰酸钾制氧气的化学反应方程式

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，其化学反应类型

分解反应

．
②用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，制氧气的化学方程式

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

，可选用的发生装置是

，可选用C装置收集氧气，其原因是

氧气不易溶于水

，反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是过滤，所需玻璃仪器为

烧杯

、

玻璃棒

、

漏斗

．
（2）根据所学知识及所给信息回答问题：
氨气（NH₃）在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气．实验室制取氨气应选用的发生装置是

，选用

装置收集氨气．（填写字母）
（3）规范的实验操作是实验成功的前提．请回答：
①量取8mL稀硫酸，应选用

（填字母）的量筒．
A．5mL B．10mL C．100mL
②往试管里装固体粉末，通常使用

（填字母）．
A．镊子 B．玻璃棒 C．药匙（或纸槽）
③下列实验操作错误的是

（填代号）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的实验装置．实验步骤如下：
①如图所示，连接仪器，检查装置的气密性．发现装置的气密性良好．
②在集气瓶里装进适量a 体积的水，燃烧匙里放一块白磷（其着火点是40℃），并在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示装置把集气瓶中的空气密封起来，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中．（注：集气瓶内的长导管已伸到了瓶底）
③用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟，同时放出大量的热．（注：白磷与红磷燃烧的产物相同）
④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失．
⑤待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c．
⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数．
根据以上信息，回答下列问题．
（1）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是

先下降后上升

．
（2）若实验非常成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等式关系式：

b-a

c-a

b-a

c-a

．
（3）组内成员小葛为了证明实验完成后的集气瓶内是否还有氧气剩余，他没有利用其它的仪器和药品，仍是利用了上述实验涉及的仪器和药品，设计了一个实验，最后得出了瓶内一定没有氧气剩余的结论．你知道他是如何实验的吗？写出简要的实验步骤和实验现象．

实验步骤	实验现象

（4）组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进适量a 体积的水”非常不理解．咨询了组长小明之后，他终于明白“a 体积的水”的作用，其一是为了加快⑤步骤中集气瓶的冷却速度；其二则主要是

形成液封，防止实验过程中集气瓶内的气体从长导管中向外逸散而影响实验结果

．
（5）组内成员小杭性格好动，无意间他发现向⑤步骤集气瓶内的水中滴加几滴紫色石蕊试液，水会变红．这一现象使组内成员积极地展开了讨论，成员小葛是由于二氧化碳溶于水，使溶液显酸性而导致的，但小明马上作出反对，原因是空气中二氧化碳的含量极少，而实验过程中又没有产生二氧化碳，短时间内不可能会使溶液显酸性．你认为谁的观点正确？

小明

．若你认为小明的观点正确，那么请你对“变红”现象提出大胆地猜想：

白烟（五氧化二磷固体）溶于水中形成了酸性物质

．（若你认为小葛的观点正确，此空不填）
（6）在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是

A．装置气密性不好 B．实验前集气瓶里没有装a 体积的水
C．集气瓶没有冷却到室温 D．用红磷代替白磷（红磷的着火点在240℃左右）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂，通常混有少许乙醇和乙酸。

某学习小组利用图1装置制取乙酸乙酯粗产品，再分析乙酸乙酯

的含量。

	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸点	77.1℃	78.5℃	117.9℃

操作步骤如下：

（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol·L^—¹NaOH滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL

（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL 2.1mol·L^—¹NaOH溶液混合均匀后，装上冷凝箱，在水浴上加热回流约1小时，装置如图2所示。待冷却后，用0.50mol·L^—¹HCl滴定过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。

回答下列问题：

（1）实验（II）中冷水从冷水凝管的（填a或b）管口通入。

（2）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸

乙酯的质量分数为。

（3）实验结束后，同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不高进行讨论。

①有人认为是实验（II）带来的误差。建议将图2中的锥形瓶改为

三颈瓶，装置如图3，在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器并进行

恰当的操作，可以提高测定的精确度。你认为在三颈瓶的c、d口

装配相关的仪器或操作是：（填字母）；

A．装上温度计，严格控制反应温度

B．实验中经常打开瓶口，用玻璃进行搅拌

C．在反应后期，用事先安装的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液

②还有同学认为改进乙酸乙酯的制取装置（图1）才能提高产率。拟出你的一条改进建议。

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