Question

【题目】小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究．
（1）【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气．【实验1】小明选用如图所示装置中的（选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是
（2）【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想．
猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH．
【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3 ， 溶液中一定含有Na2CO3 ． 小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3 ， 他的理由是： ．
（3）【实验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到 ， 证明溶液中一定含有Na2CO3 ， 从而否定了猜想二．Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为 ．
（4）【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入 ， 无明显现象．证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确．该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是： ． 【反思拓展】
①根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮．
②检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题．

Answer 1

【答案】
（1）B；将燃着的木条放入集气瓶内，木条燃烧的更旺，证明是氧气
（2）氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶性的氢氧化钙
（3）有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
（4）无色酚酞试液；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中否含有氢氧化钠
【解析】解：【查阅资料】 【实验1】碳酸钠与水反应，属于固液常温型，小明选用如图所示装置中的B进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是将燃着的木条放入集气瓶内，木条燃烧的更旺，证明是氧气；
【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3 ， 溶液中一定含有Na2CO3 ． 小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3 ， 他的理由是：氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶性的氢氧化钙；
【实验3】碳酸钠与盐酸反应，产生二氧化碳气体，小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到有气泡产生，证明溶液中一定含有Na2CO3 ， 从而否定了猜想二．Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．
【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入无色酚酞试液，无明显现象．证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确．该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是：碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中否含有氢氧化钠．
答案：
【实验1】B；将燃着的木条放入集气瓶内，木条燃烧的更旺，证明是氧气；
【实验2】氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶性的氢氧化钙；
【实验3】有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
【实验4】无色酚酞试液；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中否含有氢氧化钠．
【考点精析】本题主要考查了氧气的制取装置和氧气的检验和验满的相关知识点，需要掌握发生装置：固固加热型、固液不加热型；氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口；检验：用带火星的木条伸入集气瓶内才能正确解答此题．