【题目】碳元素是构成物质种类最多的元素,下列有关碳元素及组成物质的说法正确的是( )
A.碳元素的原子结构示意图为
B.碳元素组成的单质:金刚石、石墨、C60,构成它们的微粒是相同的
C.利用焦炭的还原性可以来冶炼金属,其他无定形碳如木炭、活性炭也具有还原性
D.鉴别CO与CO2的方法有很多:如澄清石灰水、无色酚酞溶液、带火星的木条等
【答案】C
【解析】
A、在原子中,质子数等于核外电子数,根据碳元素的原子结构示意图可知碳原子的质子数为6,所以核外电子数也为6,A不正确;
B、碳元素组成的单质中金刚石、石墨是由原子构成的,而C60是由分子构成的,它们构成它们的微粒是不相同的,B不正确;
C、利用焦炭的还原性可以来冶炼金属,其他无定形碳如木炭、活性炭也具有还原性,因为它们都是由碳原子构成的,化学性质相似,C正确;
D、鉴别CO与CO2的方法有很多:如澄清石灰水,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊;CO与水不反应,不能使无色酚酞溶液变色,CO2能与水反应生成酸,酸遇无色酚酞溶液不变色,无法用无色酚酞溶液鉴别CO与CO2;带火星的木条遇到CO与CO2都不能使木条复燃,无法鉴别,D不正确。故选C。
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【题目】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是
A.该反应为分解反应B.丙可能为该反应的催化剂
C.参加反应的乙与生成的丁质量比为3:2D.丁相对分子质量是甲的2倍
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科,下图是初中化学中的三个实验,请回答:
(1)实验1中,可得出可燃物燃烧的条件为___。
(2)实验2中,试管中植物油的作用是___。
(3)实验3中,用嘴吹灭蜡烛,其灭火原理是___。
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【题目】化学兴趣小组的同学们决定自己动手制作传统食品松花蛋。制作松花蛋料泥的原料主要有:食盐、生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。他们按一定比例混合, 加入适量水得到松花蛋料泥。那么料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的实验探究:
(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_____。
(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为:_____(写名称);
(3)由上述实验现象推断,滤液中的溶质一定含有:_____。(写化学式)
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【题目】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)如图所示,三个实验均和水有关。
①请指出实验 A 中过滤操作的两处错误:_____________、____________。
②实验 B 能说明 CO2 可溶于水,并写出发生反应的化学方程式为_____。
③实验 C,滴加水后能看到 U 形管中_____(填“左边”或“右边”)液面升高。
(2)下面是利用海水提取粗盐的过程。
下列分析正确的是(填序号)_____。
A海水进入贮水池,海水的成分基本不变
B在蒸发池中,海水中氯化钠的质量逐渐增加
C在蒸发池中,海水中水的质量逐渐减少
D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
(3)农业上常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种,良种会下沉,次种会漂浮。
①室温下氯化钠的溶解度约为 36g。上述选种用的氯化钠溶液是_____(填“饱和”或 “不饱和”)溶液。
②若用溶质质量分数为 24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制 300g 溶质质量分数为 16%的氯 化钠溶液,则需要蒸馏水的质量为_____。
(4)如图是甲乙两种物质的溶解度曲线(不含结晶水)请回答下列问题:
①下列说法一定正确的是______________。
A甲的溶解度比乙的溶解度大
Bt1℃时,甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C常温下,乙易溶于水
D从 t2℃降至 t1℃,甲、乙溶液中均有晶体析出
②甲中混有少量的乙,要提纯甲,实验步骤:加水溶解,蒸发浓 缩,___________,然后过滤。
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【题目】以下是常见酸的化学性质,根据所学回答问题(“一”表示可以发生反应)。
(1)上述①-⑥中间三种物质涉及的反应中,有一处连线是错误的。请将框内物质改为正确的同物质类别的一种物质,写出该物质的名称___________。
(2)写出上述反应①-⑥溶液颜色发生改变的化学方程式________________(任写其一);
(3)物质X的俗名为消石灰,其在农业上的用途除了可以配制农药外,还可以_________;
(4)将稀硫酸转化为稀盐酸可通过加入适量的_____________(填化学式)来实现。
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【题目】A、B、C、D、E、F六种物质均为初中常见的化学物质。其中C可用作炉具清洁剂,E为一种紫红色固体,D→E的反应属于非基本反应类型。它们存在如图所示的转化关系,“→”表示可以向箭头所指方向一步转化.“一”表示两种物质之间可以发生反应(反应条件与其他物质均已略去)。请回答下列问题:
(1)写出F的化学式:_____。
(2)写出D→E的化学方程式:_____。
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【题目】以电石渣(主要成分为Ca(OH)2,含少量MgO等杂质)为原料制备高纯活性纳米CaCO3的流程如下:
[资料]①氨水的pH约为11.7,氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87
②
(1)操作A的名称是____________。
(2)加入NH4Cl将溶液酸化,说明NH4CI溶液的pH____________7(填“>”、“=”或“<”);酸化浸取时Ca(OH)2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水,反应的化学方程式为________________。
(3)向滤液1中通入NH3调节溶液pH,主要目的是:①使滤液2能吸收更多CO2;②___________。
(4)流程中可循环利用的物质是NH3和___________。
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【题目】下图是某品牌平衡车,请回答下列问题。
(1)所标物质中,属于有机合成材料的是_________;属于金属合金的是_______。
(2)挡板使用铝合金,是因为铝合金________________;用化学方程式比较铝和铁的金属活动顺序__________;
(3)就平衡车制造、使用、报废回收,你能就化学角度谈谈自己的看法:__________。
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