[题目]水和溶液在生产.生活中起着十分重要的作用.(1)如图所示.三个实验均和水有关.①请指出实验 A 中过滤操作的两处错误: . .②实验 B 能说明 CO2 可溶于水.并写出发生反应的化学方程式为 .③实验 C.滴加水后能看到 U 形管中 (填“左边或“右边 )液面升高.(2)下面是利用海水提取粗盐的过程.下列分析正确的是 .A海水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）如图所示，三个实验均和水有关。

①请指出实验 A 中过滤操作的两处错误：_____________、____________。

②实验 B 能说明 CO2 可溶于水，并写出发生反应的化学方程式为_____。

③实验 C，滴加水后能看到 U 形管中_____（填“左边”或“右边”）液面升高。

（2）下面是利用海水提取粗盐的过程。

下列分析正确的是（填序号）_____。

A海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少

D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

（3）农业上常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。

①室温下氯化钠的溶解度约为 36g。上述选种用的氯化钠溶液是_____（填“饱和”或 “不饱和”）溶液。

②若用溶质质量分数为 24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制 300g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为_____。

（4）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：

①下列说法一定正确的是______________。

A甲的溶解度比乙的溶解度大

Bt1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等

C常温下，乙易溶于水

D从 t2℃降至 t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出

②甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，___________，然后过滤。

【答案】未使用玻璃棒引流漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁右边 AC 不饱和 100g BC 冷却结晶

【解析】

（1）①实验 A 中过滤操作的两处错误：未使用玻璃棒引流、漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁。

②实验 B 能说明二氧化碳可溶于水，与水反应生成碳酸，发生反应的化学方程式为。

③氢氧化钠溶于水放出热量，实验 C中滴加水后，锥形瓶内气压增大，能看到 U 形管中右边液面升高。

（2）

A、海水属于溶液，进入贮水池，海水的成分基本不变，说法正确；

B、在蒸发池中，溶剂水不断减少，氯化钠会析出，海水中氯化钠的质量逐渐减小，说法错误；

C、在蒸发池中，海水中，水不断蒸发，质量逐渐减少，说法正确；

D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，说法错误；

故填：AC。

（3）①室温下氯化钠溶解度约为 36g，则室温下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，大于16%，上述选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液。

②溶液稀释前后溶质质量不变，设需要蒸馏水的质量为x，则，x=100g，故需要蒸馏水100g。

（4）

A、溶解度比较需要指定某一温度，说法错误；

B、t1℃时，甲乙溶解度相等，此时甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等，说法正确；

C、0℃时乙溶解度为20g，故常温下，乙溶解度大于20g，易溶于水，说法正确；

D、甲乙溶液的状态不确定，从 t2℃降至 t1℃，不能确定甲、乙溶液中有无晶体析出，说法错误；

故填：BC。

②甲溶解度随温度降低而减小，并影响比较显著，甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，然后过滤。

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（提出问题）废液溶质的成分是什么？

（作出猜想）猜想一：溶质为NaOH

猜想二：溶质为_________________；

猜想三：溶质为NaOH和Na2CO3；

（设计实验）为验证猜想，请完成下列实验报告。

实验方案	实验现象	实验结论
方案一：取少量滤液于试管中，滴加少量稀硫酸	无气泡产生	猜想三不成立
方案二：取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钙溶液	_________________	猜想三成立