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    17．通过一年的化学学习，我们熟悉了许多物质．请从①氯化钠　②氢氧化钙Ca（OH）2　③活性炭C　④氯化铵NH4Cl中，选取相应物质的序号填空：
    （1）能用来做氮肥的是④；（2）有吸附作用的是③；
    （3）常用于食品调味的是①；（4）可用于改良酸性土壤的是②．

    分析 物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．

    解答 解：（1）氮肥必须含有氮元素，所各物质中只有氯化铵中含有氮元素，可做氮肥；
    （2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性；
    （3）氯化钠有咸味，常用于食品调味品；
    （4）氢氧化钙属于碱，能与酸反应生成盐和水，并且价格便宜常用来改良酸性土壤．
    故答案为：（1）④；（2）③；（3）①；（4）②．

    点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从以下物质中选择适当的化学式填空：
    ①生石灰  ②天然气  ③干冰  ④二氧化硫   ⑤氮气  ⑥金刚石
    （1）可用于切割玻璃的是C；
    （2）常用作食品干燥剂的是CaO；
    （3）可用作汽车燃料的是CH4；
    （4）可用于人工降雨的是CO2；
    （5）属于空气污染物的是SO2；
    （6）可作食品保护气的是N2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．不锈钢锅的组成元素之一--碳属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素，日常生活中对铁制品的防锈除了制成不锈钢之外，还可以采取的措施是保持铁制品表面的洁净和干燥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列应用对应的化学方程式及基本反应类型正确的是 （　　）
    A．用熟石灰中和硫酸厂的废水Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O 中和反应
    B．生石灰作干燥剂CaO+H2O═Ca（OH）2   化合反应
    C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 复分解反应
    D．高炉炼铁4CO+Fe3O4═4CO2+3Fe 置换反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．陈去下列物质中的杂质，所选用试剂及操作方法有错误的是（　　）
    选项物质杂质（少量）试剂及操作方法
    ACO2CO通过灼热的氧化铜
    BBaCl2 溶液HCl过量的碳酸钡，过滤
    CO2水蒸气通过浓硫酸
    DMnO2KCl加入足量水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有H2、CO、CO2和少量水蒸气的混合气体，为证明上述四种气体的存在，某同学用下列装置设计了一组实验．下面为该实验的程序，请将最佳的装置编号填入方框内（装置可重复选用）：


    （1）$\stackrel{混合气体}{→}$①→②→③→D（无现象）→C→④→⑤→⑥→F
    （2）a仪器的名称：酒精灯．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．复印机复印资料时，常能闻到-股特殊的气味，这种气味就是臭氧的气味．氧气在放电的条件下可以转化为臭氧．下列与此相关的说法中正确的是（　　）
    A．该变化是物理变化B．该变化是化学变化
    C．臭氧与氧气是同一种物质D．臭氧与氧气化学性质相同

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量．
    （一）成分的确定
    三位同学都作出以下的猜想：
    ①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．
    （1）做出②③猜想的依据是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
    （2）为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．
    小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有Na2CO3，肯定猜想①（填序号）是错误的．
    小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为Na2CO3显碱性也会使酚酞试液变红．
    （3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如图1所示实验方案：

    ①沉淀B的化学式为CaCO3．
    ②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是搅拌；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是漏斗．
    ③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是Na2CO3与Ca（OH）2反应后也有NaOH生成． 但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl2（或Ba（NO3）2 或Ca（NO3）2或BaCl2）．小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．
    （二）各成分含量的测定
    三位同学利用电子天平共同作了如图2所示测定实验．

    实验数据记录如表：
    称　　　量　　　项　　　目称　　　量　　时　间质量（g）
    试样10.00
    装置+稀硫酸质量241.20
    装置+稀硫酸质量+试样反应开始后15秒249.20
    装置+稀硫酸质量+试样反应开始后35秒249.00
    装置+稀硫酸质量+试样反应开始后55秒249.00
    （4）写出锥形瓶中发生反应化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
    （5）试通过分析表中数据计算出混合物中试样中各成份的质量分数，NaOH47%，Na2CO353%．
    （三）实验反思：
    （1）有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是CO2密度比空气大，会有CO2残留在装置中，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO2质量偏小．（或浓硫酸会吸收空气中的水份，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO2质量偏小．）（实验操作均正确）．
    （2）根据反应的化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗硫酸的量相等（填“相等”、“大于”或“小于”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸除去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：
    （1）写出上述反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    （2）反应中产生的气体的质量是0.1g
    （3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
    （4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是偏小（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是铁锈也能消耗一部分硫酸．

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