[题目]氯化亚铜广泛应用于冶金.电镀.医药等行业.已知CuCl难溶于水和乙醇.在潮湿空气中易变质.CuCl的制备流程如下: (1)“滤液1 中除了Na+.SO42-外.还存在较多的离子是 ,滤液2中含有的溶质有 .(2)“反应中发生的化学变化生成了某种气体.这种气体能跟水直接化合产生硫酸.“反应过程的化学反应方程是: .(3)“操作a 的名� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下:

(1)“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是______________；滤液2中含有的溶质有__________________。

(2)“反应”中发生的化学变化生成了某种气体，这种气体能跟水直接化合产生硫酸，“反应”过程的化学反应方程是:__________________。

(3)“操作a”的名称是__________________，流程中可以循环利用的物质(水除外)是_________________(写化学式)。

(4)能用“水洗”的原因是__________________，“水洗”的作用是__________________，“醇洗”的目的是__________________。

(5) 160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是__________________g。

【答案】Cl- Cu2+ NaCl、 Na2SO4 和H2SO4 过滤 NaCl CuCl难溶于水；洗去可溶性杂质，保留CuCl 快速去除CuCl表面的水、防止其氧化 99.5

【解析】

(1)溶解过程和结晶过程离子的种类不变，滤液中含有Na+、SO42-、Cl-和Cu2+；“反应”中发生的化学变化是，产生的SO3迅速与水化合生成硫酸，所以滤液2中含有的溶质有NaCl、Na2SO4 和H2SO4；

(2) SO3能与水化合生成硫酸，“反应”中发生的化学变化是；

(3)“操作a”的名称是过滤，流程中NaCl既是反应物，又是生成物，故可以循环利用的物质NaCl；

(4)能用“水洗”的原因是CuCl难溶于水，“水洗”的作用是洗去可溶性杂质，保留CuCl，“醇洗”的目的是快速去除CuCl表面的水、防止其氧化；

(5)反应前后铜元素的质量相等，设可生成的CuCl质量最多是x。

解得x=99.5g

答：160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是99.5g。

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(1)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
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乙：__________________	_______________________	乙同学猜想不正确
丙:将电解实验中产生的白色浑浊过滤，并向沉淀中加入足量的稀盐酸。	_______________________	丙同学猜想正确

(2)产生白色浑浊的化学方程式为___________________________。

(3)丙同学实验后，为了防止废液中过量的盐酸污染环境，他按照传统方式向废液中加入过量的石灰石，并同时用pH传感器测整个过程的pH变化，即从开始反应到最终不再产生气体直至过量石灰石沉淀分层，静置一段时间后得到的图像如图所示。最终溶液pH为1.7,则C点时溶液中的溶质为______________(填化学式);AB段pH.上升的原因是________________；BC段变化的原因是_______；你对“在不同指示剂的情况下，用过量石灰石除去废液里的稀盐酸”这种方案的认识是___________________。