[题目][2016年新疆]2016年3月联合国秘书长潘基文任命游戏“愤怒的小鸟为绿色荣誉大使.以鼓励年轻人应对气候变化及环境污染采取积极的行动.以下哪些行为是不提倡的( )A．出行多选择自行车和公交车B．大量使用塑料袋方便购物C．植树造林.增加城市绿地面积D．对垃圾分类.回收利用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】【2016年新疆】2016年3月联合国秘书长潘基文任命游戏“愤怒的小鸟”为绿色荣誉大使，以鼓励年轻人应对气候变化及环境污染采取积极的行动。以下哪些行为是不提倡的（）

A．出行多选择自行车和公交车

B．大量使用塑料袋方便购物

C．植树造林，增加城市绿地面积

D．对垃圾分类，回收利用

【答案】B

【解析】A、提倡乘坐公交车或骑自行车出行，符合低碳理念；B、大量使用一次性塑料袋，增大了消耗的能量、二氧化碳的排放、白色污染等，故选项不符合“低碳生活”理念；C、大量植树造林，严禁乱砍滥伐，符合低碳理念；D、分类回收垃圾，可以节约资源和能源，减少二氧化碳的排放，符合低碳理念；故选B。

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【题目】一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO 离子的一种或几种．为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH=1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成．
分析实验得出的以下结论中，正确的是（）
A.溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣ ，一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SO
B.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣ ，一定不含有Na+、OH﹣和SO
C.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣ ，一定不含有OH﹣、SO ，可能含有Na+
D.溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+ ，一定不含有OH﹣、SO ，可能含有Cl﹣

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】实验室有一瓶敞口久置的烧碱药品，取20g此样品加水溶解配制成120g溶液，加入氯化钙溶液至恰好完全反应，实验过程如下（不考虑氯化钙与氢氧化钠反应），下列说法正确的是（）
A.滤液中溶质只有氯化钠
B.加入氯化钙溶液的质量为111g
C.用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差偏大
D.样品中氢氧化钠的质量小于9.4g

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】碱式碳酸镁是白色粉末，不溶于水，可用于镁盐制备、制药工业等，其组成一般以 xMgCO3yMg（OH）2zH2O 表示．某化学兴趣小组同学在老师带领下参观了碱式碳酸镁的生产流程，并设计实验确定碱式碳酸镁的组成． Ⅰ碱式碳酸镁的制备（图1）

（1）操作③的名称是．
（2）上述流程中 NH3 被循环使用，流程中生成 NH3的化学方程式为：①CaO+H2O═Ca（OH）2； ② ．
（3）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可向最后的洗出液中滴加（填字母），观察现象判断．
A.盐酸和氯化钡的混合液
B.硝酸和硝酸银的混合液
C.碳酸钠溶液
D.稀盐酸
（4）实验室可用复盐 MgCO3（NH4）2CO3H2O 作原料制备碱式碳酸镁．取一定量原料放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图2所示），加入一定量蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度达 40℃时滴加卤水并继续滴入氨水，一段时间后通过系列实验操作得到碱式碳酸镁产品．实验中搅拌的目的是，水浴加热的优点是．
（5）Ⅱ测定碱式碳酸镁的组成【查阅资料】
①MgCO3 MgO+CO2↑．②Mg（OH）2 MgO+H2O．
【实验设计】（图3）

C 中的物质是（填名称）．实验过程中，当关闭 K 后，加热 B 装置，判断碱式碳酸镁完全分解的方法是：当观察到 C 中，则其已完全分解．D 处常用浓氢氧化钠溶液而不用饱和石灰水的原因是．
（6）【数据分析】取碱式碳酸镁[xMgCO3yMg（OH）2zH2O]4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体 2.00g，CO21.76g，试通过计算确定该碱式碳酸镁中 x：y 的最简整数比（请写出计算过程）．
（7）若没有 A 装置，则测定得到的 z 值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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【题目】关于下列化学用语中数字“3”的含义，正确的是（） ①3H； ②Fe3+； ③ ； ④SO3 ．
A.①中数字“3”表示三个氢原子
B.②中数字“3”表示铁元素化合价为+3价
C.③中数字“3”表示铝原子有三个电子层
D.④表示一个SO3分子中含有一个O3分子

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【题目】实验室以软锰矿（主要成分为MnO2 ，还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质）为原料制备高锰酸钾的流程如图：
（1）“酸浸”目的是除去MnO2中的杂质，需要加热的目的是；此过程中发生的化学反应方程式是．（任写一条）
（2）“熔融”过程中，MnO2被氧化成K2MnO4 ，同时得到KCl， ①该反应的化学方程式为．
②加入KClO3应过量的原因除了提高MnO2利用率，还有．
（3）浸取后为了得到较纯净的KMnO4晶体，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤出KCl溶液，将晶体洗涤、低温烘干等一系列操作，其中采用低温烘干的原因是，写出“浸取”过程中，Cl2和K2MnO4的反应方程式．
（4）在氧化、还原反应中，氧化剂的元素化合价降低，还原剂的元素化合价升高，以上流程中起到氧化作用的物质是．