Question

10．测定抗酸药物有救成分的含量胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸．某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小霞同学取一片该药物（规格为lg）于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应）．
（1）通过已知数据能求出的量有ABCD（填字母编号，符合题意的选项都选）．
A．每片药物中氢氧化镁的含量          B．反应中生成氯化镁的质量
C．反应后溶液中氯化镁的质量分数      D．20g稀盐酸中水的质量
（2）计算1g该药物中含氢氧化镁的质量（要求写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据溶液的溶质质量分数公式，可求溶液中相关量，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，根据氯化氢的质量可以求解方程式中相关的量；
（2）根据氯化氢的质量结合方程式求解氢氧化镁的质量．

解答 解：（1）A、根据氯化氢的质量结合方程式求解氢氧化镁的质量，氢氧化镁的质量除以每片质量（1g），可得每片药物中氢氧化镁的含量；
B、根据氯化氢的质量结合方程式可以求解氯化镁的质量；
C、根据氯化氢的质量结合方程式可以求解氯化镁的质量，反应后溶液的质量为20g+1g=21g，氯化镁的质量除以21g，可得反应后溶液中氯化镁的质量分数；
D、根据20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，可求氯化氢的质量20g×3.65%=0.73g，则水的质量为20g-0.73g=19.27g．
故选ABCD；
（2）设含有氢氧化镁的质量为x
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂十2H₂O
58                73
X            20g×3.65%
$\frac{58}{73}=\frac{x}{20g×3.65%}$ 
x-=0.58g   
答：l g药物中含氢氧化镁0.58 g．
故答案为：（1）ABCD；
（2）0.58g．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．