Question

2．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分

周期/族	IA							0
1	1  H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2  He 4.003
2	3 Li 6.941	4 Be 9.012	①	6 C 12.01	7  N 14.01	8  O 16.00	9  F 19.00	10  Ne 20.81
3	②	12 Mg 24.31	13  Al 26.98	14  Si 28.09	15  P 30.97	16  S 32.06	③	18  Ar 39.95

（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大的贡献，请写出其中一位科学家的名字：门捷列夫．
（2）学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物．根据如图四种粒子的结构示意图，回答问题：
①它们属于同种元素的是AC（填序号，下同）
②图C是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是③（选填①或②或③）
（3）原子序数为12的元素的原子在化学反应中易失（填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是Mg²⁺．该元素在化合物中的化合价为+2价，该元素和原子序数为9的元素组成的化合物是MgF₂（填化学式）．
（4）探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，由此推断，钠与水反应的化学方程式为2H₂O+2Na=2NaOH+H₂↑；由以上信息，你对物质的结构与性质之间的关系有什么认识结构决定性质，性质反映结构．

Answer 1

分析 （1）根据1869年以门捷列夫为代表的科学家发现了元素周期表，进行解答；
（2）根据元素的概念以及元素周期表的规律来分析；
（3）根据原子结构示意图的意义、最外层电子数与元素的性质的关系分析得失电子的情况，写出离子的符号，根据得电子数目计算出化合价再写出化学式；
（4）根据钠和水反应生成氢氧化钠和氢气进行分析．

解答 解：（1）根据1869年以门捷列夫为代表的科学家发现了元素周期表，因此元素周期表的发现，其中一位科学家的名字：门捷列夫；故答案：门捷列夫；
（2）①质子数决定元素的种类，微粒A与C具有相同的质子数，所以属于同种元素；故填：AC；
②C原子核外有三个电子层，最外层有7个电子，所以位于元素周期表的第三周期，第ⅦA族，即③的位置；故填：③；
（3）镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而形成带有2个单位正电荷的镁离子--Mg²⁺；在化合物中显+2价，而原子序数为9的氟元素在化合物中显-1价，则二者组成的化合物的化学式为MgF₂；故填：失；Mg²⁺；+2；MgF₂；
（4）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2H₂O+2Na=2NaOH+H₂↑；物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映了物质的结构；故填：2H₂O+2Na=2NaOH+H₂↑；结构决定性质，性质反映结构．

点评 本题主要考查元素周期表的结构、元素周期律等知识，要求学生掌握原子结构示意图的画法以及原子得失电子的判断方法．