Question

某校化学研究小组对一种赤铁矿样品进行了研究，称取赤铁矿样品10g，把120g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设赤铁矿中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）．

实验序号	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸质量/g	30	30	30	30
剩余固体质量/g	6.8	3.6	2	m

请回答：
（1）第4次剩余固体的质量m=

 

；
（2）该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为

 

；
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数．（写出必要的计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由于样品中除氧化铁外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此固体减少的质量为参加反应的氧化铁的质量，由表中每次加入30g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入30g稀盐酸固体应减少3.2g；据此规律，由第三次加入盐酸后固体质量的减少值小于3.2g可判断此次反应后碳酸钙已完全反应，剩余2g为杂质，第四次加入的盐酸未反应，m为杂志的质量2g；
（2）根据杂质的质量即可求出氧化铁的质量，进而求质量分数；
（3）由题意知，每加入30g稀盐酸固体减少3.2g，即30克盐酸能反应掉30克氧化铁，据此根据化学方程式进行计算．

解答：解：（1）每加入30g稀盐酸固体应减少3.2g；据此规律，由第三次加入盐酸后固体质量的减少值小于3.2g可判断此次反应后碳酸钙已完全反应，剩余2g为杂质，第四次加入的盐酸未反应，m为杂质的质量2g；
故答案为：2g；
（2）由题意知，杂质的质量为2克，所以赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：

10g-2g

10g

×100%=80%；
故答案为：80%；
（3）设所用稀盐酸的溶质质量分数为x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160   219
3.2g  30×x

160

219

=

3.2g

30×x

解得：x=14.6%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%．

点评：学会正确分析图中数据是解题的关键．