Question

（2013?龙岩）实验与探究是化学学习的重要方法和内容．
（1）今年5月，我市各学校进行了实验操作考查．小张同学进行的实验考查是“用稀盐酸鉴别氢氧化钠（NaOH）溶液和碳酸钠（Na₂CO₃）溶液，并测定碳酸钠溶液的pH”．
①小张同学的实验记录如下表，请补充完整：

操作步骤	现象记录	反应的化学方程式
取两支试管，分别往试管中加入2mL样品1、2，再往其中滴入盐酸	样品1：无明显现象	NaOH+HCl=NaCl+H2O
	样品2：溶液中出现气泡	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

②用pH试纸测定碳酸钠溶液的酸碱度，简述操作的主要步骤：

用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色
与标准比色卡对照

．
（2）在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸．为区别这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中，进行了如图所示的探究活动：

步骤一中，C无明显现象，A、B溶液的颜色变成红色；
步骤二中，A、B溶液的颜色由红色变成无色，且B溶液中有气泡冒出．
①根据上述实验现象可知，B、C溶液分别是

碳酸钠溶液

、

稀盐酸

．
②某小组同学在进行步骤一实验时出现异常现象：往A溶液中加入酚酞试液时，溶液颜色先变成红色，振荡后迅速变成无色．老师指出这是因为溶液浓度过大造成的．接着，老师往该试管的溶液中加入适量盐酸，观察到A溶液的颜色又变成红色，此时溶液中含有的溶质主要是

氯化钠、氢氧化钠

（酚酞除外）．

Answer 1

分析：（1）①氢氧化钠+稀盐酸→氯化钠+水，碳酸钠+稀盐酸→氯化钠+水+二氧化碳↑，据此来书写反应方程式；
②根据用pH试纸测定所配制溶液的pH值的方法考虑；
（2）酚酞试液遇酸不变色，与碱变红色．稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体．

解答：解：（1）①稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，其反应方程式为：
样品1：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
样品2：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
故填：
①NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
 ②用pH试纸测定所配制溶液的pH值的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH值．
故填：用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照；
（2）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，所以它们都能使无色酚酞试液变红；稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色．
所以，步骤一中，C无明显现象，说明C是稀盐酸；A、B溶液的颜色变成红色，说明A、B溶液是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液；
步骤二中，“A、B溶液的颜色由红色变成无色”说明这两种溶液均与稀盐酸反应，“B溶液中有气泡冒出”说明B溶液中含有碳酸根．故B是碳酸钠．
经过推断可知A是氢氧化钠，根据②中的“氢氧化钠溶液浓度过大”造成的异常现象和稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水可以推断，此时溶液中含有的溶质主要是氯化钠、氢氧化钠．
故填：①、碳酸钠溶液、稀盐酸．
②氯化钠、氢氧化钠．

点评：掌握中和反应的概念及其应用；掌握pH试纸测定溶液的pH时的操作方法．