【题目】合肥地铁2号线已于2017年12月26日正式开通运营。这标志着安徽省合肥市轨道交通正式跨入“双线运营、多线建设”的新阶段,迎来“换乘”时代。请根据如图回答问题:
(1)图中所示的材料中,属于金属材料的是_____(填一种即可),前车窗选择钢化玻璃的原因是_____。地铁车身表面喷上一层油漆,目的是为防止铁与_____接触而生锈。
(2)冶炼金属钛时,将TiCl4与金属钠发生置换反应,请写出该反应的化学方程式(不要求注明反应条件)_____。
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【题目】某化学兴趣小组为探究某氢氧化钠固体样品变质程度进行了如图1所示的实验,请计算:
(1)生成二氧化碳的质量为______g。
(2)求变质后的固体中含碳酸钠的质量_____(写出计算过程)。
(3)请在坐标图(图2)中画出实验过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(表明横纵坐标的相应数值)_____。
(4)该氢氧化钠固体的变质程度为(氢氧化钠变质程度指已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数)______,因此氢氧化钠应______保存。
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【题目】家庭厨房就是一个化学小世界,“锅碗瓢盆”和“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。
(1)下列厨房用品所使用的主要材料,属于金属材料的是________(填写字母序号,下同);属于有机合成材料的是________。
A.紫砂锅 B.陶瓷碗 C.不锈钢水瓢 D.塑料盆
(2)家用天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为________。
(3)食用米饭和面食,主要为人体补充的营养素是________。
(4)洗涤剂可清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有________功能。
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【题目】铁的化学性质比较活泼,能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现,铁和Fe2O3在高温条件下竟然也能发生化学反应。
(提出问题)
铁和Fe2O3反应的产物是什么?
(查阅资料)
①FeO、Fe2O3、Fe3O4中,Fe2O3是红棕色,其余是黑色;FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3;Fe3O4有磁性。②二氧化碳可用作该反应的保护气。③铁的氧化物都能与酸溶液反应。
(猜想与假设)
根据质量守恒定律,请你猜想铁和Fe2O3反应的产物:
①有FeO;②只有Fe3O4;③__________。
(进行实验)
(1)按下图装好药品(铁粉过量),连好仪器(装入药品前已检查装置的气密性)。
(2)轻推注射器活塞通入二氧化碳,估计玻璃管里空气________,停止通入二氧化碳。
(3)点燃酒精喷灯加热药品,等到固体粉末全部变黑,再熄灭酒精喷灯。
(4)当长柄V形玻璃管冷却至室温时,检验黑色粉末成分。检验过程如下(请填写表格中的空白):
检验操作及现象 | 检验结果 | |
a | 黑色粉末暴露在空气中不变化 | 黑色粉末中一定没有___________ |
b | 用磁铁靠近,黑色粉末能完全被吸引 | 黑色粉末中一定含有铁和_______ |
c | 取少量的黑色粉末装入试管,滴加足量的___________溶液,出现红色固体,充分反应后仍残留少许黑色粉末 | 确认猜想_______正确 |
(探究结论)
铁和Fe2O3能发生化合反应,有关的化学方程式是________________。
(反思评价)
本实验中的保护气,既能用二氧化碳气体,也能用________________。
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【题目】A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质,A在常温下是一种无色液体,D是天然气的主要成分,G是大理石的主要成分,它们之间的转化关系如下图所示:
请回答:
(1)写出下列物质的化学式:A 、E ;
(2)写出反应②的化学方程式: ;
(3)写出反应④的化学方程式: ;
(4)B是最清洁的燃料,与其它燃料相比其优点有 ,但是作为燃料暂时还不能广泛使用,你认为其原因是: 。
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【题目】铜陵地区的石灰石储量丰富。某化学兴趣小组取12.5g石灰石样品(样品中杂质不溶于水,也不与酸反应)粉碎后放入烧杯,然后向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应,得到108.1g剩余物,请计算:
(1)产生CO2的质量为_____ g;
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____。
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【题目】对比、分析、归纳是学习化学的重要方法。
(1)已知H2、CO、C是初中化学常见的还原剂,请分析下列反应:H2+CuOCu+H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C+O2CO2;得出的结论是:物质(如H2、CO、C)作还原剂时,所含元素中,一定有元素的化合价在反应后_____(选填“升高”或“降低”或“不变”)。
(2)依据上述结论,则在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中作为还原剂的物质是_____;该还原剂中所含元素化合价的变化是_____。
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【题目】氯化钠在工农业上具有广泛的用途。
(1)测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。取 100g 氯化钠溶液样品,加入足量硝酸银溶液,完全反应后得到 28.7g 白色沉淀。反 应的化学方程式为_________________;该氯化钠溶液的溶质 质量分数是________ 。
(2)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
①配制 500mL 质量分数 6%的氯化钠溶液(密度 1.04g/cm3),需要氯化钠的质量为_____g。
②用托盘天平称量所需氯化钠,托盘天平调节平衡后,接下来的操作顺序是_____。
A 先在左盘纸片上加氯化钠,后在右盘纸片上加砝码和移动游码
B 先在右盘纸片上加砝码和移动游码,后在左盘纸片上加氯化钠
③若用质量分数为 6%的氯化钠溶液配制 100g 质量分数为 4%的氯化钠溶液。
Ⅰ.需要 6%的氯化钠溶液的质量为________________g(精确到 0.1g);
Ⅱ.该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外,还需要的仪器是________________。
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【题目】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如图所示(恰好完全反应)
回答问题:
(1)丁的化学式为_____。
(2)甲、乙、丙、丁中属于氧化物的有_____(填物质的化学式)
(3)构成物质乙的微粒为_____(填微粒名称)
(4)参加化学反应的甲和乙的分子个数比为_____(填最简整数比)
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