Question

13．已知A、B的相对原子质量之比为2：1，它们形成的化合物中A、B元素的质量比为2：3，若B元素为-n价，则A元素的化合价为（　　）

• A． +n
• B． +$\frac{3}{2}$n
• C． +3n
• D． +$\frac{2}{3}$n

Answer 1

分析 要计算化合物中元素X的化合价，首先要确定两元素所组成化合物的化学式；而确定物质的化学式需要确定分子中的两种原子的原子个数；利用原子个数比=$\frac{元素质量比}{相对原子质量比}$可确定原子个数比，从而写出化学式，然后根据化合物中各元素的化合价代数和为0，计算元素X的化合价．

解答 解：AB元素组成的化合物中两种元素的原子个数比=$\frac{2}{3}$：$\frac{1}{2}$=1：3，则物质的化学式可表示为AB₃，
设化合物AB₃中A元素的化合价为x，已知B元素为-n价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有x+（-n）×3=0，解得x=+3n．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．