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【题目】毒品严重危害人类健康,最近热映的连续剧《破冰行动》涉及到的毒品有海洛因和冰毒,其冰毒的化学式为C10H15N,下列关于冰毒的说法正确的是(

A. 冰毒属有机物B. 冰毒中氢元素的质量分数最小

C. 冰毒26个原子构成D. 冰毒中CHN元素的质量比为10:15:1

【答案】A

【解析】

有机物是含碳的化合物,物质中元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。

A冰毒化学式为,属于有机物,故A正确;

B冰毒中碳、氢、氮各元素的质量比为,则氮元素的质量分数最小,故B不正确;

C、一个“冰毒”分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成,故C不正确;

D、冰毒中CHN元素的质量比为,故D不正确。故选A

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列有关分析正确的是(  )

A. t1时,甲、乙两种溶液溶质质量分数相等

B. t3时,甲、乙两种饱和溶液中,溶剂的质量: >

C. t2时,c点所对应两种溶液的溶质质量分数: >

D. t3时,甲、乙两种不饱和溶液降温到t1后,都能变为饱和溶液

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】中国高铁制造处于世界先进水平,中国沿古丝路而建的高铁丝路即将贯通。

(1) 建设高铁铁轨和机车需要大量的金属材料,下列高铁建设使用的材料中属于金属材料的是_________________.(填字母)

A 锰钢铁轨 B 车头前的玻璃钢 C 铝合金车厢 D 车厢内塑胶地板

(2)锰钢铁轨也会生锈,其原因是铁与____________________发生缓慢氧化的结果。写出实验室用稀盐酸除去铁锈的化学方程式________________________________

(3)大量的钢铁是通过铁矿石冶炼而成,写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式:__________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2MgCl2,实验室提纯Na2SO4的流程如图所示。

1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是_____(填离子符号),其反应的化学方程式为:_____。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量,可加入适量_____(填名称)除去。

2)操作a的名称是_____,该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____

3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl,观察如图溶解度曲线,则操作b是:先将溶液M蒸发浓缩,再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是_____℃以下,因为Na2SO4的溶解度_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】有一包固体粉末,其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。

(实验一)甲组同学进行如下探究。请完成表中空白。

实验操作

实验现象

实验结论及分析

Ⅰ.取少量该固体粉末于烧杯中,加入足量的水溶解、过滤

粉末部分溶解,得到白色滤渣和无色滤液

滤渣中一定含有_____

Ⅱ.向滤液中滴加无色酚酞试液

溶液变红

滤液中可能含有_____物质(填酸性”“碱性中性

Ⅲ.向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸

_____

原固体粉末中一定含有Na2CO3

(实验二)乙组同学进行如下探究。

21.0g该固体粉末,加入160.0g 10%的稀盐酸,恰好完全反应,实验测得产生8.8g二氧化碳,将反应后溶液继续蒸发结晶,得到固体,测定所得固体中含16.0g氯元素。

试综合甲、乙两组同学的实验进行分析,填空:

1)乙组实验中一定发生的化学反应是:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

2)固体粉末的组成中除Na2CO3外,一定还含有的物质是_____,可能含有的物质是_____(均填写化学式)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2MgCO3,还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O晶体的主要流程如下:

已知:SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题:

1操作b”的名称是________。该操作中玻璃棒作用____________

2废渣Y”中含有少量的FeOOH,其中铁元素的化合价是______

3MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______________,其反应类型为________

4)选用MgO调节pH而不选用NaOH的原因是_________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】热电厂燃烧煤会产生大量的SO2气体,为减少空气污染并利用SO2,热电厂用下面的方法使烟气脱硫从而生成石膏(CaSO42H2O),生产石膏板。

1)通过操作1将烧碱溶液和CaSO3固体分离,操作I_____

2)生产流程中,循环利用的物质是_____节约了成本。

3)“制碱釜”中发生复分解反应,反应的化学方程式为_____

4)“氧化塔”中发生的反应为CaSO3+O2+2H2OCaSO42H2O,在该反应中,化合价发生改变的元素有_____

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【题目】硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:

1t1℃时,硝酸钾的溶解度为______

2t1℃时,将50g硝酸钾加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为______

3)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水,然后降温至t2℃,过滤,得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b,下列说法正确的是______

A 都是饱和溶液 B 溶质质量a=b C 溶质的质量分数a=b

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】图中的①②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,ABCD是四种粒子的结构示意图。请回答:

1)钙元素的相对原子质量为_____,氟元素的原子序数为_____

2ABCD中属于同种元素的粒子是_____(填序号),x_____

3FCa形成化合物的化学式是_____

42017年,哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万大气压下,使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子,制得具有金属性质的金属氢。下列说法正确的是_____

A金属氢是由分子直接构成的

B金属氢与氢气的化学性质不相同

C金属氢能导电

D金属氢形成过程中,氢原子核发生了改变

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