Question

【题目】有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。

（实验一）甲组同学进行如下探究。请完成表中空白。

实验操作	实验现象	实验结论及分析
Ⅰ．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤	粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液	滤渣中一定含有_____
Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞试液	溶液变红	滤液中可能含有_____物质（填“酸性”“碱性”或“中性”）
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸	_____	原固体粉末中一定含有Na2CO3

（实验二）乙组同学进行如下探究。

取21.0g该固体粉末，加入160.0g 10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8.8g二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16.0g氯元素。

试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，填空：

（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

（2）固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是_____，可能含有的物质是_____（均填写化学式）

Answer 1

【答案】碳酸钙 碱性 有气泡生成 CaCO3、NaCl CaO、NaOH

【解析】

实验一：由题意可知，取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，由于氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液，只有碳酸钙难溶于水，所以滤渣中一定含有碳酸钙；向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明滤液显碱性，滤液中可能含有碱性物质；碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以，加入稀盐酸产生了大量的气泡。说明了含有碳酸钠。故填表如下：

实验操作	实验现象	实验结论及分析
Ⅰ．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤	粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液	滤渣中一定含有碳酸钙
Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞试液	溶液变红	滤液中可能含有碱性物质
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸	有气泡生成	原固体粉末中一定含有Na2CO3

实验二：设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，则有

解得：x＝21.2g

而粉末的质量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳还需要碳酸钙，所以一定会发生碳酸钙与盐酸的反应。

160g10%的盐酸含有氯元素的质量=，而固体中含有16g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，即一定含有氯化钠。综合以上分析可知，固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是 CaCO3、NaCl，可能含有的物质是CaO、NaOH。