【题目】小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液①呈碱性，②呈_____________，③呈______________。
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 结论与解释 |
| 无色酚酞溶液液呈_______色； | 溶液呈碱性，是因为溶液中含有大量____________(填微粒符号) |
无色酚酞溶液不变色 | 溶液呈__________； |
【继续验证】
实验操作 | 实验现象 | 结论与解释 |
| 粉末部分或全部消失，溶液变为黄色； | 溶液呈_____性，反应的化学方程式是___________ |
________________________； | 溶液呈_______； |
【答案】 酸性 中性 红 OH— 酸性或中性 酸 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 粉末不消失或无明显现象 中性
【解析】本题考查了酸的化学性质、中和反应的反应原理、化学方程式的书写方法。
猜想与假设：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，也可能是氢氧化钠有剩余，可假设可能呈酸性后中性；
实验验证：向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，实验结论是显碱性，则无色酚酞溶液变红色；使其呈碱性的微粒是氢氧根离子（OH—）；无色酚酞溶液不变色，则溶液呈酸性或中性；
继续验证：加入氧化铁后的现象为粉末部分或全部消失，溶液变为黄色，是因为盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，说明溶液呈酸性；反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；若粉末不消失或无明显现象，说明溶液显中性。
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【题目】如图中A、B、C、D分别是四种粒子的示意图，请回答：
（1）以上四种粒子A和C属于______元素（填“金属”或“非金属”）
（2）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是______（填序号）
（3）B在化学反应中易______电子（填“得到”或“失去”）
（4）B和C形成的化合物是______（填化学式）
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【题目】在温度不变时，某物质的溶液甲，经过如下变化：
甲溶液
乙溶液
丙溶液
下列叙述中不正确的是( )
A. 乙溶液不一定是饱和溶液
B. 丙溶液一定是饱和溶液
C. 乙和丙溶液可能都是饱和溶液
D. 将丙溶液再蒸发10 g水，析出晶体的质量一定是5 g
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【题目】以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)的流程如下。
(1)写出“溶解”时发生的其中一个反应方程式___________________________。
(2)物质X是________，滤渣中含有的金属单质有_________。
(3)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是________﹑冷却结晶﹑_____、洗涤和低温烘干。
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【题目】如下图是工业中制取甲醛(CH2O)的一种方法的微观示意图，试回答：
(1)药厂用甲醛对空气进行消毒的原理是_____________________；
(2)甲醛(CH2O)中碳元素质量分数是_________________；
(3)生成物中的“ 
”属于_____________________(填：酸、碱、盐、氧化物)
(4)反应物中的“
”化学式为_____________________。
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【题目】制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如下探究实验。
【查阅资料】
(1)碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。
(2)20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示
物质 | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 110 | 21.8 | 9.6 |
经测定，实验过程中装置D的温度保持20℃。
【定性探究】
(1)仪器a的名称是____________________；
(2)装置B中盛有 NaHCO3溶液，目的是吸收装置A中挥发出的HCl气体，写出B中发生反应的化学方程式：___________；
(3)装置C的作用是________，选择________(选填E、F)达到实验目的；
(4)在实验过程中装置D中观察到__________，说明CO2和NaOH溶液能发生反应。
【定量计算】
(5)装置D中盛有的210g20℃NaOH饱和溶液中含有NaOH___________g；
(6)装置D中NaOH全部转化成Na2CO3时，理论上最多可以生成Na2CO3_______________克?
(7)当向装置D中通入足量的CO2时，可以将NaOH全部转化为NaHCO3，实验过程中会析出的 NaHCO3质量________g(不考虑结晶水)。
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【题目】某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题．
（1）选用A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式
（2）实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置是 （填选项字母），反应的化学方程式是 ，检验二氧化碳是否收集满的方法是 。
（3）若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则F装置内应放的药品是_________________,气体从_________端通入，发生反应的化学方程式为
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【题目】下图是用于干燥纯净的氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量的实验装置。
（1）指出图中的一个错误__________________。
（2）实验中进行如下操作：①加热 ②通入氢气 ③停止通氢气 ④停止加热，则正确的操作顺序应该是（填序号）____________。
（3）实验中可观察到的现象是_______________________。
（4）若实验数据如下：氧化铜质量：Ag；生成铜的质量：Bg。已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量可表示为________，反应中生成水的质量可表示为__________。
（5）若实验中氧化铜还没有充分反应就停止加热，则铜的相对原子质量_________（填偏大、偏小、不变）
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【题目】有下列粒子：a．Fe3+ b．Fe2+ c．3H d．
e．Ne f． 3N2
(1)按要求填空：
①表示3个氮分子的是______(填序号)，②表示铁离子的是_______(填序号)，
③a与d两粒子结合形成的物质是______(填化学式)。
(2)人类的生产和生活都离不开金属。
①金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是______(填名称)，写出其在空气中被氧化的化学方程式_________。
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少_______对铁锈蚀的影响。
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