Question

【题目】实验室里有一包含有NaCl和CaCl2两种固体的混合物，现准备将它们分离开，设计如下方

案．请完成下列问题：

（1）步骤②中发生反应的化学方程式是_____ _．操作a的名称是____ __．

（2）步骤③中加适量试剂是___ __ _．（3）在步骤④操作b中，玻璃棒的作用是__ _．

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 过滤

（2）HCl

（3）使液体受热均匀，防止液滴飞溅．

【解析】

试题分析：（1）NaCl和CaCl2两种固体都易溶解于水，如果将它们分离，必须先转化为沉淀，，因为钠盐易溶解于水，所以应该把CaCl2转化为碳酸钙沉淀，故加入Na2CO3溶液，反应的化学方程式为：

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 通过过滤可以把难溶解于水的固体与液体分离

（2）因为向混合物A中加入了过量的Na2CO3溶液，所以溶液B中有剩余的Na2CO3溶液，要把它转化为NaCl溶液，故加入稀盐酸

（3）蒸发时要用到玻璃棒，它的作用是使液体受热均匀，防止液滴飞溅