绿矾（FeSO
4?7H
2O）、硫酸亚铁铵（FeSO
4?（NH
4）
2SO
4?6H
2O）是重要的化学化工试剂．工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．这种废铁屑中常混有FeS（其它杂质忽略不计），与稀硫酸反应为：FeS+H
2SO
4=FeSO
4+H
2S↑，H
2S有毒，水溶液名称为氢硫酸．
请回答下列问题：
（1）图Ⅰ用于制备绿矾．锥形瓶中反应产生绿矾，其中盛放的药品或原料是
，发生的反应除前述化学方程式外，还一定有 （写化学方程式）：
．
若知集气瓶的作用是作安全瓶，烧杯中发生的反应是：CuSO
4+H
2S=CuS↓+H
2SO
4，则烧杯中盛放的试剂是
，其作用为
．
（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵（已知亚铁盐容易被氧化）．在0～60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵．
具体操作：①打开活塞
，关闭活塞
，从
（填仪器名称）中滴下稀H
2SO
4到250mL规格的锥形瓶中，充分反应．②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞
，打开活塞
．③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
实验中氢气的作用是
，
氢氧化钠溶液的作用是
．
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe
2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
| 序号 |
反应物用量（n表示微粒个数） |
产品质量 |
| 1 |
n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1 |
介于1级～Ⅱ级之间 |
| 2 |
n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1 |
优于1级 |
已知产品质量标准：Fe
3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe
3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制
过量为最佳．
（4）处理胶片的废液中含大量AgNO
3、Zn（NO
3）
2和Fe（NO
3）
2，若随意排放不仅会造成严重的污染，而且造成资源浪费．某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾（FeSO
4?7H
2O），其回收流程如下：
操作②是
，固体A中含
，固体B是
，
x是
，y是
，x、y过量的共同作用是
．
（5）硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO
4?7H
2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO
2），反应器中的固体变为红色．这个变化的过程可用两个化学方式表示．
①
．
②
．
