Question

供选用的试剂：①浓硫酸②水③氯化钡溶液④稀盐酸⑤氢氧化钠溶液．请从提供的试剂中，选择一种物质（试剂不能重复使用），以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）．
（1）把试剂的序号填在相应的横线上：
CaCO₃粉末（CaCl₂）

 

；  O₂（H₂O蒸气）

 

．
（2）把利用所选试剂除去杂质的反应方程式填在相应的横线上：
Cu粉（Fe）

 

；KCl溶液（K₂SO₄）

 

．

Answer 1

考点：物质除杂或净化的探究,气体的干燥（除水）,金属的化学性质,盐的化学性质

专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题

分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答：解：（1）CaCl₂易溶于水，CaCO₃粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂．
浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
（2）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）．
要除去KCl溶液中的K₂SO₄，实质就是除去硫酸根离子，可利用K₂SO₄溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：BaCl₂+K₂SO₄=2KCl+BaSO₄↓．
故答案为：（1）②；①；（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）；BaCl₂+K₂SO₄=2KCl+BaSO₄↓．

点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．