Question

将某浓度的盐酸与100g 40%氢氧化钠溶液混合，当达到pH=7时，测得溶液中钠离子与水分子个数比为l：20．（设水都以水分子的形式存在）   计算：
（1）所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）         
（2）反应的盐酸质量，（计算结果保留一位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据溶液中钠离子与水分子个数比可以计算所得溶液中溶质氯化钠的质量分数；
氯化钠溶液中的钠离子来自于氢氧化钠，根据氢氧化钠溶液的质量、溶质质量分数可以计算钠离子的质量，进一步可以计算氯化钠的质量，从而可以计算反应的盐酸质量．18×20x

解答：解：（1）氯化钠中，钠离子和氯离子的个数比是1：1，溶液中钠离子与水分子个数比为l：20，假设钠离子的个数是x，则水分子的个数是20x，
则所得溶液中溶质的质量分数为：

58.5x

58.5x+18×20x

×100%=14.0%，
答：所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是14.0%．
（2）设稀盐酸的质量为y，反应生成氯化钠的质量为z，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40       58.5
100g×40%   z

40

100g×40%

=

58.5

z

，
z=58.5g，
根据题意有：（y+100g）×14.0%=58.5g，
y=317.9g，
答：反应的盐酸质量是317.9g．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．