Question

现有Na₂CO₃和Na₂SO₄的固体混合物40g，将它放入98g20%的H₂SO₄溶液中，充分反应后溶液恰好呈中性，则：
（1）Na₂CO₃的质量？
（2）反应后溶液的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：充分反应后，所得溶液恰好呈中性，说明稀硫酸和碳酸钠恰好完全反应，根据硫酸的质量求出Na₂CO₃的质量、生成的硫酸钠的质量，再求出反应后溶液的质量分数．

解答：解：98g20%的H₂SO₄溶液中溶质的质量为：98g×20%=19.6g．
设碳酸钠的质量为z，和稀硫酸反应生成的硫酸钠质量为m，生成二氧化碳的质量为n，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
 106     98     142     44
  z    19.6g     m       n

106

z

=

98

19.6g

=

142

m

=

44

n

解得：z=21.2g，m=28.4g，n=8.8g，
恰好反应后所得溶液质量为：40g+98g-8.8g=129.2g，
恰好反应后所得溶液的质量分数为：

40g-21.2g+28.4g

129.2g

×100%=36.5%．
答：（1）Na₂CO₃的质量是21.2g；（2）反应后溶液的质量分数是36.5%．

点评：本题比较简单，只是计算比较繁琐，要认真计算，以免出错；计算溶液质量时，要注意生成的二氧化碳从溶液中逸出，不属于溶液的一部分．