Question

【题目】地球上物质种类千差万别，但都有一定的规律可寻：

表一：硫酸的密度和溶质质量分数对照表（20 ℃）

表二：氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度对照表（0 ℃-30 ℃）

请你分析上述两个表中的内容，并探究下列问题：

（1）由表一可得出的规律是：__________________________。

（2）由表二可得出两种物质溶解度差异的规律是：_________________________。

（3）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”。试说明其中的道理：___________________________。

（4）如图，烧杯内盛有不饱和氯化钠溶液，弹簧秤上挂了一块与氯化钠不反应且不溶解的金属块。向氯化钠溶液中加适量氯化钠晶体，则弹簧秤的示数将（填“变大”“变小”或“不变”）____________。

（5）列式并计算出20度时氯化钠的溶质的质量分数：________________（保留1位小数）

Answer 1

【答案】（1）溶质质量分数越大，溶液密度越大（2）有的物质（如NaCl）的溶解度随温度变化不大，而有的物质（如Na2CO3）的溶解度随温度升高而增大（3）因为Na2CO3的的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此冬天气温较低，而夏天气温高，利用降温结晶析出的是Na2CO3晶体，利用蒸发结晶析出的NaCl （4）变小（1分）（5）36g/100g+36g*100%=26.5%

【解析】

试题分析：（1）从图中可以看出，硫酸溶液的密度越大，溶液的溶质质量分数越大．故答案为：溶液密度随溶质质量分数增大而增大．

（2）从图中可以看出，氯化钠的溶解度随温度的升高而改变不大，而碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大．故答案为：氯化钠的溶解度随温度变化不大，而Na2CO3的溶解度随温度变化较大．

（3）由于氯化钠和碳酸钠的溶解度受温度影响不同，Na2CO3的的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此冬天气温较低，而夏天气温高，利用降温结晶析出的是Na2CO3晶体，利用蒸发结晶析出的NaCl所以那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”．

（4）向氯化钠溶液中加适量氯化钠晶体，溶液的密度增大，产生的浮力增大，故弹簧秤的示数将变小

（5）20度时氯化钠的溶解度为36g，故溶质质量分数为36g/（100g+36g）*100%=26.5%