Question

20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，每个横行代表一个周期．，请按表中信息填空

（1）查找出原子序数为11号元素的名称钠，该元素的原子在化学反应中易失去（填得到或失去），它与地壳中含量最高的元素结合形成的化合物的化学式为Na₂O
（2）核电荷数为12的离子结构示意图，离子符号为Mg²⁺
（3）从上表可发现的规律是（写一条即可）每一横行元素从左向右质子数递增
（4）硫元素的原子结构示意图为写出它的离子符号S^2-，该元素的原子核外有3个电子层，它属于非金属元素（“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易得到（填“得到”、“失去”）电子．

Answer 1

分析 （1）根据原子序数=核电荷数=质子数，由元素周期表中原子结构示意图的核内质子数进行分析解答；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．结合化学式的写法来分析；
（2）根据离子符号的书写方法以及离子结构示意图的画法来分析；
（3）根据元素周期表中每一横行元素从左向右排列时数字的变化及数字的意义来分析解答．
（4）根据原子结构示意图的意义来分析．

解答 解：（1）11号元素是钠元素，其原子核外最外层有1个电子，在化学反应中易失去一个电子而显+1价，地壳中含量最多的元素是氧元素，通常显-2价，二者组成的化合物氧化钠的化学式为Na₂O；故填：钠；失去；Na₂O；
（2）镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而形成2、8结构的镁离子，带两个单位的正电荷；故填：；Mg²⁺；
（3）因周期表中元素符号前的数字为原子序数，也是原子的质子数，由元素周期表中每一横行元素从左向右排列可发现质子数在依次增大，故填：每一横行元素从左向右质子数递增．
（4）硫元素是16号元素，质子数为16，核外电子排布为：2、8、6结构，原子结构示意图为：；最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而带上2个单位的负电荷形成硫离子；属于非金属元素，故填：；S^2-；3；非金属；得到．

点评 本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．