Question

【题目】已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如下：

（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码） ．

A．右盘重，砝码轻 B．右盘轻，样品重

C．左盘重，样品轻 D．左盘轻，砝码重

（2）第④步操作发生反应的化学方程式是 ．

（3）第⑤步操作的目的是 ．

（4）第⑥步操作a的名称是 ，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 的一边．

（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 ．

（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 ．

Answer 1

【答案】（1）D；

（2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；

（3）除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2；

（4）过滤；三层滤纸；

（5）除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3；

（6）防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅．

【解析】

试题分析：（1）称量物质是“左物右码”，所以用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示左盘轻，砝码重；

（2）加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；

（3）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2；

（4）过滤用于分离难溶性固体和可溶性固体的方法，第⑥步操作a的名称是过滤，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边；

（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3；

（6）蒸发结晶过程中玻璃棒的作用：防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅．