Question

【题目】某两个化学兴趣小组做了如下实验：

实验一：设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图1：

（1）甲装置：

①仪器a的名称为_____。

②甲和乙装置均可以用来制取气体，乙和甲相比，乙的优点是_____。

（2）乙装置：

若实验室用装置制取O2使气球胀大，则反应的化学方程式为_____。

（3）丙装置：欲使气球胀大，分液漏斗中的液体是水，少量水于锥形瓶中则锥形瓶中可能装_____固体（填化学式）。

实验二：用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图2所示，稀盐酸不与MnO2反应）。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_____（填序号）。

A 往烧瓶中加入MnO2粉末

B 加热

C 往烧瓶中加入浓盐酸

（2）氯气是一种有毒的气体，可用氢氧化钠溶液来吸收处理，其原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+X+H2O，则X的化学式为_____。

A HCl B Cl2 C Na2O D NaClO

（3）利用反应后的残余清液进行实验：装置如图3所示（夹持器具已略去）。

①如何检查该装置的气密性_____。

②反应完些，每间隔1min读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_____ （排除仪器和实验操作的影响因素）。

Answer 1

【答案】长颈漏斗 可以控制化学反应的速率 2H2O22H2O+O2↑ NH4NO3 ACB D 向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差，说明装置不漏气 装置中气体没有冷却到室温，气体在冷却过程中体积逐渐减小

【解析】

实验一：（1）①仪器a的名称为长颈漏斗；

②甲和乙装置均可以用来制取气体，乙和甲相比，乙的优点是可以控制化学反应的速率；（2）乙装置适用于固液常温下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

（3）欲使气球胀大，分液漏斗中的液体是水，少量水于锥形瓶中，则锥形瓶中可能装的是硝酸铵，因为硝酸铵溶于水会吸收热量造成温度降低，装置内的压强减小，在外界大气压的作用下气球变大；

实验二：（1）添加药品的顺序为先固体后液体，再进行加热；所以顺序为ACB；

（2）根据质量守恒定律，反应前后氢原子都是2个，反应前氯原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，X的化学式为NaClO；

（3）气密性良好会出现液面差。①连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差，说明装置不漏气；

②反应完毕后，气体体积逐渐减小的原因是：装置中气体没有冷却到室温，气体在冷却过程中体积逐渐减小。