Question

我们已经知道，空气的主要成分是氮气和氧气．下图是测定空气中氧气含量的实验装置．试回答下列问题：
（1）实验过程中，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？
______．
（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的结论外，还可推出氮气______（填“易”“难”）溶于水和其化学性质______（填“活泼”“不活泼”）的结论．
（3）在此实验过程中能否用碳、硫代替红磷？______．

Answer 1

（1）测定空气中氧气含量的原理是利用磷燃烧只消耗氧气，且不生成新气体，由于氧气被消耗，瓶内气压减小，水倒吸入瓶内，进入水的体积即为空气中氧气的体积．如红磷的量不足，则氧气不能耗尽，进入水的体积小于空气中氧气的实际含量．
（2）红磷红磷熄灭后装置中还有剩余气体，气体主要是氮气，而液面不再变化，说明氮气难溶于水，化学性质不活泼，也不与水发生反应．
（3）在此实验过程中不能用碳、硫代替红磷．因为碳、硫与氧气反应分别生成二氧化碳和二氧化硫气体，不会造成压强差，导致不能等量进入水，从而无法判断空气中氧气的体积．
故答案为：
（1）让O₂尽量消耗完全，使测得O₂的体积更接近空气中O₂的实际体积；
（2）难；不活泼；
（3）不能．