Question

【题目】某气体由H2、CO2、CO中的一种或几种组成。为探究该气体组成，某化学兴趣小组的同学把该气体依次通过如图所示的试剂（白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色的晶体，浓硫酸能吸水）。

观察到的实验现象为Ⅰ、V中澄清的石灰水均变浑浊，Ⅲ中黑色固体变红，Ⅳ中白色固体变蓝，关于该气体的组成，下列说法正确的是（　　）

A.通过Ⅲ中黑色固体变红可得出混合气体中含有H2和CO

B.原气体中一定含有H2和CO、CO2

C.IV中白色固体变蓝，说明原气体中一定含有H2

D.气体通过Ⅲ时，氧化铜发生了氧化反应

Answer 1

【答案】C

【解析】

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳和氧化铜加热会生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜加热会生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝色。实验Ⅰ的现象为澄清的石灰水变浑浊，说明原混合气体中存在二氧化碳，由于氢氧化钙微溶，不一定能将二氧化碳完全除去；混合气体通过澄清石灰水和足量浓硫酸后，气体中没有水，可能存在二氧化碳。Ⅲ中黑色固体变红，Ⅳ中白色固体变蓝，说明原混合气体中存在氢气。Ⅲ中黑色固体变红，V中澄清的石灰水变浑浊，不能说明原混合气体中一定存在一氧化碳。

A、通过Ⅲ中黑色固体变红不可得出混合气体中含有H2和CO，只能得出混合气体中H2和CO至少存在一种，故A错误；

B、根据分析可知，原气体中一定含有H2和CO2，可能存在CO，故B错误；

C、IV中白色固体变蓝，能说明原气体中一定含有H2，故C正确；

D、气体通过Ⅲ时，氧化铜失去了氧元素，发生了还原反应，故D错误。故选C。